参考下表中物质的熔点,回答有关问题:物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/℃995801755651801776715646物质S
题型:不详难度:来源:
参考下表中物质的熔点,回答有关问题:
物质
| NaF
| NaCl
| NaBr
| NaI
| NaCl
| KCl
| RbCl
| CsCl
| 熔点/℃
| 995
| 801
| 755
| 651
| 801
| 776
| 715
| 646
| 物质
| SiF4
| SiCl4
| SiBr4
| SiI4
| SiCl4
| GeCl4
| SnCl4
| PbCl4
| 熔点/℃
| -90.4
| -70.4
| 5.2
| 120
| -70.4
| -49.5
| -36.2
| -15
| (1)钠的卤化物、碱金属的氯化物的熔点与卤离子、碱金属离子的________有关,随着________的增大,熔点依次降低。 (2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________有关,随着_________增大,_________增大,故熔沸点依次升高。 (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与________有关,因为_______,故前者的熔点远高于后者。 |
答案
(1)半径 离子半径 (2)相对分子质量(或式量) 相对分子质量 分子间作用力 (3)晶体类型 钠的卤化物为离子晶体,硅的卤化物为分子晶体 |
解析
解答本题的思维模式是:分析表中物质及熔点规律,将物质晶型合理分类,由同类晶型熔点变化趋势发现影响熔点高低的规律。 |
举一反三
有关氢键的说法错误的是( )A.氢键是一种相对较弱的化学键 | B.通常说氢键是较强的分子间作用力 | C.氢键是由于与非金属性极强的元素相结合的氢原子和另一分子中非金属性极强的原子间所产生的吸引力而形成 | D.分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高 |
|
关于氢键,下列说法正确的是( )A.在冰中每一个水分子平均可形成两个氢键 | B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 | C.氢键属于一种化学键 | D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
|
构成下列晶体的作用力相同的是( )A.氯化钙晶体与石墨晶体 | B.常压0 ℃时的三氧化硫、晶体硅 | C.干冰、蔗糖 | D.固体氮与NaCl晶体 |
|
下列物质熔化或气化时,所克服的粒子间作用力属同种类型的是( )A.氯化钙晶体与石墨晶体 | B.常压下0 ℃时的三氧化硫、晶体硅 | C.干冰、蔗糖 | D.固体氮与NaCl晶体 |
|
某离子晶体的结构(局部如图所示)中,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心。请回答:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120091634-65514.jpg) (1)该晶体的化学式为 A.X4Y B.X2Y C.XY2 D.XY (2)晶体中,每个X的周围与它最接近且距离相等的X的数目为 A.4个 B.6个 C.8个 D.12个 |
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