下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH
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下列判断错误的是（ ）| A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 | | B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 | | C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | | D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
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答案
A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；
B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．
故选B． |
举一反三
下列有关晶体的说法中正确的是（ ）| A．分子晶体中均存在共价键 | | B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低 | | C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 | | D．离子晶体中只存在离子键，而分子晶体内只存在范德华力． |
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下列物质的沸点（或固体的熔点）前者高于后者的是（ ）| A．新戊烷、异戊烷 | B．苯酚、苯酚钠 | | C．乙酸、丙酸 | D．硬脂酸和油酸 |
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下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ）| A．硅＞金刚石＞石英砂 | B．CsCl＞KCl＞NaCl | | C．SiO2＞CO2＞Hg | D．H2O＞NH3＞H2 |
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下列化合物沸点比较错误的是（ ）| A．丙烷＞乙烷＞甲烷 | | B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 | | C．邻二甲苯＞甲苯＞苯 | | D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯 |
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下列五种烃①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）| A．①＞②＞③＞④＞⑤ | B．②＞③＞⑤＞④＞① | C．③＞①＞②＞⑤＞④ | D．④＞⑤＞②＞①＞③ |
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