已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )A.平衡时NO
题型:不详难度:来源:
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )
A.平衡时NO2体积分数:甲<乙 | B.达到平衡所需时间,甲与乙相等 | C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2) | D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态 |
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答案
A |
解析
试题分析:相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同。反应发生时,气体体积减小,甲容器活塞下移,相当于增大压强,平衡向右移动。所以:A、正确;B、甲容器相当于加压,化学反应速率加快,先到达平衡;C、反应的平衡常数表达式K=c(N2O4) /c(NO2)2,所以C错;D、甲的压强恒定,不能作为平衡的标志。 |
举一反三
一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g),其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同 | B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同 | C.容器Ⅱ、中的反应达平衡时,SO3的体积分数:II > III | D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 |
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某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为:。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( ) ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②v正(H2O)=v逆(H2) ③容器中气体的密度不随时间而变化 ④容器中气体总质量不随时间而变化 ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO |
采取以下措施,一定会使化学平衡发生移动的是( )A.加入一种反应物 | B.增大体系的压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反应中,经5 min达到平衡,测得A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C减少2 mol·L-1,此时若给体系加压,平衡不移动,则m∶n∶p∶q为( )A.2∶3∶2∶3 | B.2∶2∶3∶3 | C.3∶1∶2∶2 | D.3∶1∶2∶3 |
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在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件,下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )
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