一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g),其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应
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一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g),其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同 | B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同 | C.容器Ⅱ、中的反应达平衡时,SO3的体积分数:II > III | D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 |
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答案
CD |
解析
试题分析:若在恒温恒容条件下,三个容器中的反应为等效平衡。A、绝热条件下温度发生变化,平衡常数变化,错误;B、Ⅲ压强不变,Ⅱ压强增大,反应速率不同,错误;C、容器Ⅱ压强大,平衡逆向移动,转化率小,SO3的体积分数大,正确;D、若为恒温条件容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1,但反应放热容器Ⅰ温度升高,平衡逆向移动,故两容器转化率之和小于1。 |
举一反三
某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为:。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( ) ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②v正(H2O)=v逆(H2) ③容器中气体的密度不随时间而变化 ④容器中气体总质量不随时间而变化 ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO |
采取以下措施,一定会使化学平衡发生移动的是( )A.加入一种反应物 | B.增大体系的压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反应中,经5 min达到平衡,测得A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C减少2 mol·L-1,此时若给体系加压,平衡不移动,则m∶n∶p∶q为( )A.2∶3∶2∶3 | B.2∶2∶3∶3 | C.3∶1∶2∶2 | D.3∶1∶2∶3 |
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在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件,下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )
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某密闭容器中,可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0,如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )
A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 | B.达到平衡后向容器中加入L,平衡向右移动,G的转化率增大 | C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 | D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率 |
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