已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p

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已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
（1）写出F元素的电子排布式______．
（2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______．
（3）己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE₃、CE₅两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______．
（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______（写元素符号）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______（写化学式）．
（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na⁺最近的Na⁺有______个．若晶体密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^-的离子半径______cm（用含N_A与ρ式子表达）．

答案

A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等，则其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则A为氧元素；B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素；C元素3p能级半充满，则其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，则C为磷元素；F是第四周期未成对电子最多的元素，则F的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则F为Cr元素；E是所在周期电负性最大的元素，原子序数大于P小于Cu，则应处于第三周期，故E为Cl元素；D原子序数介于磷、氯之间，则D为硫元素，
（1）F为Cr元素，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，该氢化物为H₂O₂，H₂O₂分子中O原子成1个O-O键、1个O-H键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化，
故答案为：sp³；
（3）P、Cl两种元素合成的化合物通常有PCl₃、PCl₅两种，PCl₃中P原子成3个P-Cl键、含有1对孤电子对，P原子采取sp³杂化，为三角锥型结构，不是对称结构，属于极性分子，
故答案为：三角锥型；
（4）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，P元素3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞Cl＞S＞Na，氢氧化钠为强碱，磷酸属于弱酸，高氯酸、硫酸属于强酸，二者浓度相等，硫酸中氢离子浓度大，硫酸酸性最强，故四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH＞H₃PO₄＞HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：P＞Cl＞S＞Na；NaOH＞H₃PO₄＞HClO₄＞H₂SO₄；
（5）由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na⁺离子研究，与之最近的Na⁺离子处于晶胞的棱上，共有12个．晶胞中Na⁺离子数目=1+12×

1

4

=4，Cl^-离子数目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，故晶胞质量=

4×58.5

NA

g，晶胞体积=

4×58.5 NA g

ρg/cm3

=

234

ρNA

cm³，令Cl^-离子半径为r，则棱长为

2

2

×4r=2

2

r，故（2

2

r）³=

234

ρNA

cm³，解得r=

2

4

3	234 ρNA

cm，
故答案为：

2

4

3	234 ρNA

．