(1)中学教材上图示了NaCl的晶体结构,它向三维空间延伸得到完美的晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近O2-。的核间距为a×10-
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(1)中学教材上图示了NaCl的晶体结构,它向三维空间延伸得到完美的晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近O2-。的核间距为a×10-8 cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的相对分子质量为74.7 g/mol)。 (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代;其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与 Ni2+的个数之比。 |
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答案
(1)62.0a-3 g/cm3 (2)N(Ni3+): N(Ni2+)=6:91 |
举一反三
中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心又各占据1个CO2分子,在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的 CO2有 |
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A.4个 B.8个 C.12个 D.6个 |
有一种多聚硼酸盐,具有无限网状结构,如图所示,其结构的基本单元可表示为 (B5On)m-,则m=____,n=____。 |
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如图所示为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,那么该冰中的每个水分子有____个氢键。 |
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晶胞是一个立方体,每个晶胞含1个原子的堆积方式称为__________。这种堆积方式的空间利用率太低,只有金属_______采取这种堆积方式。 |
碱金属的晶体中,金属原子是按体心立方的形式紧密堆积的。从碱金属晶体中划分出的最小结构单元如图所示。图中立方体的顶点和中心位置都被一金属原子占据。如果将金属原子视为圆球体,这些球体之间尽可能地相互靠近或接触,试计算碱金属晶体中金属原子的空间利用率为____。 |
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