生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn

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生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式__________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_______。
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如下图所示），所包含的Cu原子数目为______。

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²
(2)C

O
(3)①甲醇分子之间形成氢键；sp²杂化；②平面三角形；3N_A；③4

举一反三

氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为_________________。
(2)N

N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N，中的______键比______键稳定（填“σ”或“π”）。
(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___ （填“大”或“小”），可用作___（填代号）。
a.助燃剂
b.“绿色”溶剂
c.复合材料
d.绝热材料
(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3- 形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是_________，与同一个N^3-相连的X⁺有_______个。

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磷在空气中充分燃烧后生成结构如下图所示的分子。图中的圆圈表示原子，实线表示化学键。

(1)请在图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。
(2)形成化合物的化学式为_________。
(3)分子内磷原子排列成__________形。
(4)每个磷原子处于_______的中心。
(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示的是_______键，两原子间双线表示的是______键（填“极性”、“非极性”或“配位”）。

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请完成下列各题：
(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(2)第ⅢA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_________。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。
(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是_________（填化学式）。

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图为甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）结构，在甲晶体中X处于晶胞中心，乙中A处于晶胞中心。请推知：甲晶体中X与Y的个数比是_____。乙晶体中A与B的个数比是______。丙品体的一个晶体中有个C离子，有_______个D离子。

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通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

[ ]
A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键

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