金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是[ ]A

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金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是[ ]
A.Li Na K
B.Na Mg Al
C.Li Be Mg
D.Li Na Mg

答案

举一反三

科学技术的发展使新物质不断出现，据报道，氮单质家族增加了几种新丁：如N₆₀（结构如图）、N₄（结构同白磷）等，下列有关几种氮单质的说法中，正确的是

[ ]
A．N₆₀是原子晶体，而N₂、N₄是分子晶体
B．N₄、N₆₀与N₂相比更难与H₂反应
C．28 g N₆₀单质中含有的N-N键个数为3N_AD．等质量的N₂、N₄、N₆₀分子数目比为30:15:2

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下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是[ ]
A.四氯化碳
B.石墨
C.金刚石
D.二氧化硅

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下列有关晶体的说法中正确的是

[ ]

A．分子晶体中均存在共价键
B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低
C．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂
D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

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已知

晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于

晶体的说法正确的是 [ ]
A．

晶体是分子晶体
B．

晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．

晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．

晶体中微粒间通过离子键

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根据相关化学原理，下列判断正确的是 [ ]
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若A₂十2D^-→2A^-十D₂，则氧化性：D₂>A₂
C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

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