(1)图甲表示元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数＜20，请写出X的电子排布式：____。 (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素

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(1)图甲表示元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数＜20，请写出X的电子排布式：____。

(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图乙所示。请回答；
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是________（填化学式）。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为（用相关元素符号表示）： ____________ 。
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为____________。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为______。中心原子的杂化方式为______。

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²
(2)①N₂、O₂②F>N>O
③极性共价键（或共价键，或共价键与配位键）
④平面三角形；sp²

举一反三

下列说法中，正确的是

[ ]

A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂
B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li₃N晶体中氮以N^3－的形式存在，基态N^3－的电子排布式为____________；
（2）X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是______，X离子与N^3－形成的化合物化学式为______。

（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)

（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

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下面的叙述正确的是 [ ]
A．离子化合物中可能含有共价键
B．分子晶体中的分子里可能有离子键
C．分子晶体中的分子内一定有共价键
D．非极性分子中一定含有非极性共价键

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下列叙述正确的是[ ]
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

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下列晶体中，可能不含化学键的是[ ]
A．固态氮
B．固态氢
C．固态氦
D．碘

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(1)图甲表示元素X的前五级电离能的数值示意图。 已知X的原子序数＜20，请写出X的电子排布式：____。 (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素