将224 mL标准状况下甲烷和氧气的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100 mL 0.02 mol·L-1的石灰水中，得到0.1 g 白色沉淀。求原混

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将224 mL标准状况下甲烷和氧气的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100 mL 0.02 mol·L^-1的石灰水中，得到0.1 g 白色沉淀。求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。

答案

1∶9或3∶7

解析

n〔Ca（OH）₂〕="0.002" mol
n（CaCO₃）="0.001" mol
因为n〔Ca（OH）₂〕＞n（CaCO₃）
所以，二氧化碳与Ca（OH）₂反应，有可能存在过量问题。
若Ca（OH）₂过量，
则n（CO₂）=n（CaCO₃）="0.001" mol
n（CH₄）="0.001" mol
V（CH₄）="22.4" mL，V（O₂）="201.6" mL
V（CH₄）∶V（O₂）=1∶9，
同理，若CO₂过量，可求得
V（CH₄）∶V（O₂）=3∶7。