测定有机物中碳和氢等元素的含量,最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中,用氧化铜作催化剂,在760℃左右,样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置

测定有机物中碳和氢等元素的含量,最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中,用氧化铜作催化剂,在760℃左右,样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置

题型:不详难度:来源:
测定有机物中碳和氢等元素的含量,最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中,用氧化铜作催化剂,在760℃左右,样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如下图所示:

(1)实验时,装置a、b中通常装入的物质分别是              
(2)开始加热之前,要通一段时间的氧气,目的是      ;停止加热后,也要通一段时间的氧气,目的是        
(3)某次实验中,取用样品烃的含氧衍生物A的质量为2.3g,经测定a装置增重2.7g,b装置增重4.4g。请推算出A物质的实验式:        (要求写出计算过程)
(4)经进一步测定得知A的相对分子质量为46,则A的分子式为        
(5)实验发现A物质遇金属钠可以放出氢气,则A物质中具有的官能团为       。同样取2.3g的A,与足量的钠反应,用如图所示装置量取放出的氢气。量取气体时操作水准管的注意事项为      。将量取的气体换算成标准状况体积为cmL,则一个A分子中有      个氢原子被置换了(用含c的表达式表示)。

答案
(1)浓硫酸  碱石灰 (各1分)
(2)排出装置中的二氧化碳和水蒸气等   将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出 (各2分)
(3)CH6O (过程略)(2分。不带推算过程扣1分)   
(4)CH6O (2分)
(5)羟基(1分)   使其中水的液面与量气管中水的液面相平(2分)   ÷(2分)
解析

试题分析:(1)这两个装置分别是用来听取收二氧化碳和水的,U形管中只能装固态的物质,所以装置a、b中通常装入的物质分别是:浓硫酸  碱石灰
(2)因为装置中原来的二氧化碳和水影响实验结果,开始加热之前,要通一段时间的氧气,目的是排出装置中的二氧化碳和水蒸气等;反应完成后,停止加热,也要通一段时间的氧气,目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出,以便被浓硫酸和碱石灰全部吸收,使测定结果准确。
(3)a装置增重2.7g的是水,物质的量为0.15 mol ;b装置增重4.4g是二氧化碳,物质的量为0.1mol。m(C)=1.2g  m(H)=0.3g 因此一定含有氧元素。且氧元素质量为:m(O)=2.3-1.2-0.3=0.8g
n(O)=0.05mol  
N(C)︰N(H)︰N(O)=0.1︰0.3︰0.05=2:6:1
所以实验式为:CH6O;
(4)通过相对分子质量可以确定其分子式为:CH6O (2分)
(5)氢原子数在这个分子式中已达到饱和,其中的氧只能形成羟基;为了使测得的气体体积准确,要使温度和压强恢复到原来的状态,所以使其中水的液面与量气管中水的液面相平,以确保压强和原来保持一致。
氢气中所含有的氢原子为:mol,2.3g试样的物质的量就是其中所含氢原子物质的量为:mol
则一个A分子中有÷个氢原子被置换了
举一反三
.某物质的分子式为CxHyOz,取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后,将产物全部通入过量的Na2O2中,若Na2O2固体的质量增加了b g,且a > b,则该物质的分子式可能是   
A.C3H6O2B.C3H6O3C.CH2O2D.C3H8O3

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某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于 165,若已知其中氧的质量分数为 50%,则分子中碳原子数最多为
A.4B.5C.6D.7

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将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水减少5.8g,该有机物可能是
A.C2H4B.C2H6OC.C2H2D.C2H4O

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下列说法不正确的是
A.乙酸乙酯在H218O中水解,产物乙醇中将含有18O同位素
B.乙醇与水互溶,这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关
C.质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析,还可用于蛋白质结构的研究
D.Na2SO4·10H2O失水时吸热,结晶时放热,因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换

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下列说法正确的是
A.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热,再滴加硝酸银溶液,观察有沉淀生成,可证明溴乙烷中含有溴
B.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
C.在中和热测定实验中,为准确测得反应前后的温差,应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合,并不断搅拌,用温度计测量混合液的最高温度
D.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸

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