在aLNa2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，加入足量强碱可得到cmol Fe（OH）3沉淀，则原

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在aLNa₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀，加入足量强碱可得到cmol Fe（OH）₃沉淀，则原溶液中Na⁺的浓度为（）

A．

B．

C．

D．

答案

解析

略

举一反三

为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是           ；
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是            ；
（3）在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有          ；

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某铁的氧化物, 用1.4mol · L^-1的盐酸50ml恰好溶解,所得溶液还能吸收56ml标准状况下的Cl₂，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺, 则该氧化物的化学式为（）

A．Fe₂O₃

B．Fe₅O₇

C．Fe₄O₅

D．Fe₃O₄

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下

列反应中，盐酸做氧化剂的是（）

A．MnO₂+4HCl(浓)= MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C．2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑

D．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

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在0.1mol•L^－1的醋酸溶液中，要使溶液的pH增大，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是（）

A．CH₃COONa浓溶液	B．1mol•L^－1氨水
C．1mol•L^－1H₂SO₄	D．2 mol•L^－1CH₃COOH

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向草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L^-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）

	①号试管	②号试管
加入药品	草酸溶液硫酸酸化高锰酸钾溶液	草酸溶液硫酸酸化高锰酸钾溶液硫酸锰固体
实验现象（褪色时间）	溶液褪色很慢（30s）	溶液褪色很快（2s）

实验（2）：在两支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L^-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）

编号	①号试管	②号试管
褪色时间现象	100 s	90 s
褪色时间现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L^-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。

编号	①号试管	②号试管	③号试管
褪色时间实验现象	80 s	100 s	120 s
褪色时间实验现象	均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

（1）该研究性学习小组的实验目的是                            。
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫              法；
（3）实验（1）得出的结论是                                 。
（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是（写三点）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
  H₂C₂O₄＋  MnO₄^—＋        ＝ Mn²^＋＋        ＋     H₂O

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