完全燃烧甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸m g后,恢复到标准状况下得到2.24 L二氧化碳气体。如果完全中和上述m g混合酸,需要1 mol·L-1的氢氧化钠溶液80
题型:不详难度:来源:
完全燃烧甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸m g后,恢复到标准状况下得到2.24 L二氧化碳气体。如果完全中和上述m g混合酸,需要1 mol·L-1的氢氧化钠溶液80 mL。试通过计算求出原混合酸m g的取值范围。 |
答案
3.9 g≤m g≤3.96 g |
解析
(NaOH)="1" mol·L-1×0.08 L="0.08" mol 设m g混合酸中含甲酸、乙酸和乙二酸的物质的量分别为x、y、z。 CO2 ~ C H+ ~ OH- 22.4 L 1 mol 1 mol 1 mol 22.4 L 0.1 mol 0.08 mol 0.08 mol 列出方程组 解得 y="0.02" mol m (乙酸)="0.02" mol×60 g·mol-1="1.2" g 推出混合酸中甲酸和乙二酸共0.06 mol 极端假设除乙酸外的混合酸全部是甲酸时, x="0.06" mol m (甲酸)="0.06" mol×46 g·mol-1="2.76" g m (混合酸)="2.76" g+1.2 g="3.96" g 极端假设作乙酸外的混合酸全部是乙二酸时,z="0.06" mol÷2="0.03" mol m (乙二酸)="0.03" mol×90 g·mol-1="2.7" g m (混合酸)="2.7" g+1.2 g="3.9" g 混合酸m g取值范围是3.9 g≤m g≤3.96 g。 |
举一反三
2001年9月1日执行的国家食品卫生标准规定,酱油中3-氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含 的结构)共有
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反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列有关说法正确的是 A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 | B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 | C.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 | D.氧化性:MnO2>IO>I2>SO>Mn2+ |
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仔细阅读下图,已知B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物;C、H是日常生活中最为常见的金属单质,J是气态非金属单质,O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。
请按要求回答: (1)反应①既是分解反应,又是氧化还原反应,产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A强热分解的化学反应方程式为 。 (2)写出反应②在工业生产上的一种用途: 。 (3)反应③的离子方程式为 ; 反应④的化学方程式为 。 (4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液,其原理是 。 |
2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中,高血压排在第一位,胆结石 排在第二位,可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要。从化学上讲,非结合胆红素(VCB)分子有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应,就是一个生成沉淀的离子反应,从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全,预防胆结石产生 B.不食用含钙的食品 C.适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石 D.手术切除胆囊 |
有关过氧乙酸的叙述正确的是( ) A.过氧乙酸的化学式为:CH3—O—COOH | B.可用过氧乙酸擦拭金属器皿及大理石地板以消毒 | C.使用过氧乙酸时应戴消毒用手套 | D.过氧乙酸原液应存放在塑料瓶中,并远离可燃物 |
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