分溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是                       

题型：不详难度：来源：

分溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙
醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是                                            。
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，

实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细     的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
(1)装置A的作用是                           。
(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是             。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的           (填写上正确选项的字母)。
a．稀氢氧化钠溶液      b．乙醇        c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是                     (填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。
a．分液            b．蒸馏            c．萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是      。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后     (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热   ②加入溶液  ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

答案

CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O
（1）冷凝回流  （2）Br₂ （3）a 分液漏斗  （4）b
（5）溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀    ④①③②

解析

试题分析：在加热的条件下乙醇和氢溴酸反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式是CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O。
（1）实验时，长玻璃导管的作用是冷凝回流，可以获得要制取的有机物。
（2）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质，得到的红棕色气体为溴蒸气，浓硫酸自身被还原为二氧化硫。
（3）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，为了除去粗产品中的杂质溴单质，可以用氢氧化钠来与之发生反应，且生成的溶液和溴乙烷互不相溶，所以答案是a。实现溴乙烷和氯化钠、次氯酸钠水溶液的分离可以采用分液法，用分液漏斗来分液。
（4）用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，溴乙烷的沸点较低，可以采用蒸馏来分离，故答案为b。
（5）由于溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀，所以检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠即可。溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验，可以加入硝酸酸化的硝酸银，故答案为④①③②。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是查学生实验分析的能力，综合性较强，难度较大。要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、***，全面细致的思考才能得出正确的结论。