(10分)实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O,已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr
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(10分)实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷: C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O,已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr(s)、0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·cm-3)、36 mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1)、25 mL水。 试回答下列问题。 (1)该实验中漏斗的作用是什么? 。
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适( ) A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL (3)冷凝管中的冷凝水的流向应是( ) A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可 (4)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是用 洗涤后分液。 A、浓NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水 (5)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是: 。 |
答案
(1)防止倒吸,防止HBr,Br2等外逸,污染环境 (2)C (3)B (4)B (5)反应会产生Br2,腐蚀橡胶 |
解析
(1)由于溴化氢和单质溴都是易挥发的,且都是易溶于水的。所以需要倒扣的漏斗防止倒吸。 (2)由于烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的1/3,反应物的体积大约是50ml,所以答案选C。 (3)冷凝时逆向冷却效果最好,所以应该是B进A出。 (4)由于溴乙烷中溶解溴而显棕黄色,由于溴乙烷不溶于水,而溴单质具有氧化性,所以可用亚硫酸钠洗涤,然后分液即可。 (5)因为浓硫酸具有氧化性,反应中会产生Br2,腐蚀橡胶。 |
举一反三
下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是( )A.CuSO4·5H2O | B.无水硫酸铜 | C.浓硫酸 | D.金属钠 |
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催化氧化的产物是的醇是( ) |
向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述正确的是 ( )A.钠块沉在乙醇液面的下面 | B.钠块熔化成小球 | C.钠块在乙醇的液面上游动 | D.乙醇溶液变红 |
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(18分)按要求写出下列有机化学反应方程式,每个3分 (1)乙醇在浓硫酸的作用下,加热到170℃时的反应方程式; (2)乙醇在银与氧气的作用下,加热时的反应方程式; (3)在苯酚浑浊的水溶液里,滴加氢氧化钠溶液至澄清的方程式; (4)在苯酚钠的澄清溶液中,通入二氧化碳气体,溶液又变浑浊的方程式; (5)在苯酚的稀溶液里滴加饱和的溴水,有白色沉淀产生的方程式; (6)在加热的条件下,溴丙烷与氢氧化钠的水溶液反应的方程式。 |
酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行,对酒后驾车加倍处罚,一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应,迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 |
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