CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是______

题型：不详难度：来源：

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是______．
②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是______．
③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因______．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH₃COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．
①此处的“必要”操作是指______．
②选用的指示剂是______．
③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH₄，反应的化学方程式是______，利用此反应制备CH₄的装置与制备______相同．
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是______．反应类型是______，用浓硫酸作催化剂可能造成______等问题（答两条即可）．

答案

（1）①乙酸分子间能形成氢键，分子间氢键的存在导致使物质的熔沸点升高，所以乙酸比甲酸甲酯的熔点高．
故答案为：乙酸分子间能形成氢键．
 ②乙醇能与水互溶，再根据相似相溶原理有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，乙醇和油脂都是有机物，所以油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面，加快反应的速率．．
故答案为：乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面．
    ③在加热条件下，铜在空气中能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇能发生氧化还原反应生成乙醛、水和铜，CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O．
故答案为：CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）①滴定管尖嘴部分容易产生气泡，导致所测溶液的浓度产生误差，所以必须除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；
滴定管的“0”刻度在上方，如果溶液的体积在‘0“刻度上方，也导致所测溶液的浓度产生误差，所以要调节液面高度到“0”或“0”刻度以下．
故答案为：除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下．
 ②强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙．
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞．
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂．
故选酚酞．
故答案为：酚酞．
 ③滴点终点时，生成物是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，醋酸钠在水溶液中虽然能水解，但还是以电离为主，所以溶液中钠离子浓度、醋酸根离子远远大于氢氧根离子的浓度；因为醋酸根离子水解，导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以这几种离子浓度的大小顺序为：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．            
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．            
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH₄和碳酸钠，CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑，醋酸钠和氢氧化钠都是固体，且反应条件是加热，所以与NH₃或O₂ 的制备装置相同．  
故答案为：CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑；    NH₃或O₂．
（4）在加热条件下，乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成乙酸乙酯和水，CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应是酯化反应；浓硫酸有强氧化性，它本身能被还原成二氧化硫而产生杂质．
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；  酯化反应； 发生副反应，产生SO₂等有毒气体．