天然海水中主要含有Na+、K+,Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42—、Br-、CO32—、HCO3—等离子,火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其
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天然海水中主要含有Na+、K+,Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42—、Br-、CO32—、HCO3—等离子,火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是 ( )A.天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解 | B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42— | C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 | D.“排放”出来的海水中SO42—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
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答案
D |
解析
D项,排放出的海水中吸收了SO2气体,并通过氧化生成了SO42—,故SO42—的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水,故不正确。 |
举一反三
下列说法中,不正确的是 ( )A.煮沸暂时硬水后,水的硬度一定降低 | B.硬水中加入适量石灰水后,由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀,水就软化了 | C.永久硬水主要是由含有Ca2+、Mg2+的硫酸盐和氯化物形成的,加热煮沸是不能软化的 | D.如果用HR型离子交换树脂软化硬水,则发生的交换反应可以表示为Ca2++2HR=CaR2+2H+ |
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下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A.在接触室中使用铁粉作催化剂 | B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 | C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率 | D.该反应采用450~500°C主要是因为该温度下催化剂活性好 |
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石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 (1)石油分馏时,在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为________操作过程。 (2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化,裂化的目的是提高________的产量。 (3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。 (4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。 |
海洋是个巨大的资源宝库,海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示:
(1)步骤①反应的廊子方程式为_______________________________。 (2)步骤③反应的化学方程式为_________________________________。 (3)Br的原子序数是________,在周期表中位于第________周期、________族。 (4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:________________。 (5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏,得出液溴? |
技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图:
(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入________(填化学式),原因是________________。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________。 (3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入氨气的作用是________________。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环,物质X是________,从沉淀池中提取沉淀的操作是________________。 (5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式____________________________。 (6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是________(填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是__________________________________。 |
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