(12分)菱锰矿的主要成分是碳酸锰,还含 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸(质量分数约20%)与菱锰矿制备MnCl2·4H2O(10

(12分)菱锰矿的主要成分是碳酸锰,还含 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸(质量分数约20%)与菱锰矿制备MnCl2·4H2O(10

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(12分)菱锰矿的主要成分是碳酸锰,还含 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸(质量分数约20%)与菱锰矿制备MnCl2·4H2O(106℃时失去一分子结晶水,198℃时失去全部结晶水而成无水物),部分工艺流程如下:

(1)废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为:_______________________________。
(2)酸浸时,浸出时间对锰浸出率的影响如右图,工业采用的是浸取60min,其可能原因是:____________________________________________________。
(3)图中“净化剂X”可能是________________________。
(4)过滤4获得的盐Y,其主要成分是__________________________。
(5)浓缩结晶时,必须一出现晶膜立刻停止加热,其原因是:_______________________。
答案
(1)MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(3分)
(2)60min后,再延长浸出时,增大生产成本,而浸出的增量不明显。(3分)
(3)MnCO3(2分)
(4)硫酸镁(MgSO4·7H2O)(2分)
(5)水份很少时,最终得到的可能是失去部分结晶水的氯化锰。(2分)
解析
(1)碳酸锰和盐酸反应的生成物氯化锰、水和CO2,化学方程式为
MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O。
(2)根据图像可知)60min后,再延长浸出时,浸出的增量不明显,而且还会增大生产成本。
(3)因为不能引入新的杂质,所以“净化剂X”是MnCO3
(4)根据转化图可知,此时留在溶液中的阳离子除了锰离子外,主要就是镁离子,所以Y是硫酸镁。
(5)MnCl2·4H2O在加热时容易失去结晶水,导致产品不纯。
举一反三
(14分)碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石(主要成分为SrSO4)为基本原料制备碳酸锶。
(1)碳还原法制备。
①已知:SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H=+a kJ·mol-1     
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     
则:反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1
②SrS是强碱弱酸盐,热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3,则化学反应方程式为__________________________________________________。
(2)湿法制备。(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。)
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为: ____________。
②当转化完成时,混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L,c(SO42-)=______________mol/L。 
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综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法不正确的是
A.可以从海水中制取Br2B.可以从海水中制取金属Mg
C.可以从海水中直接提取NaClD.可以从海水中直接提取金属Na

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人们在日常生活中大量使用各种高分子材料,下列说法正确的是
A.天然橡胶易溶于水B.羊毛是合成高分子材料
C.聚乙烯塑料是天然高分子材料D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”

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下列化工生产原理错误的是(   )
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时,原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A.②③B.①③C.①②③D.②③④

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铝是一种极为常见而且用途广泛的金属,工业上冶炼铝常用的方法是
A.用CO还原B.铝热法C.电解法D.加热分解法

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