化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．合成

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化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu²⁺)基本保持不变

C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率

D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

答案

解析

A选项中氯碱工业阳极是失去电子的一极，而氢气的产生是因为H⁺得电子，所以阳极是不可能有氢气放出的。C选项分离氨的目的不是为提高反应速率，而是为了增大原料的转化率。D选项海水中的钾是以化合态形式存在，要将其变成单质，需经过化学方法。

举一反三

纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。
A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液

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下列说法正确的是

A．通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平

B．酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物

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(选修—化学与技术)（15分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                               。
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO₃调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）        。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂nH₂O]的溶解度曲线（温度在30⁰C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（   ）

(a) A点时的溶液为不饱和溶液
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO₃)₂3H₂O
(d) 若将C点时的溶液降温至30⁰C以下，可以析出Cu(NO₃)₂6H₂O晶体

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下列与化学有关的说法中正确的是

A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料

B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能

C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体

D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

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（13分）
用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制备氯化锌的一种流程如下。

(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。
(2) 反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为。
(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。
(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。

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