(12分)工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4·5H2O)。该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%,其它为Al、Fe、Si及其氧化物,
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(12分)工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4·5H2O)。该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%,其它为Al、Fe、Si及其氧化物,还有少量的难溶物质。工艺流程为:
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Cu(OH)2
| Mg(OH)2
| Fe(OH)2
| pH
| 5.2
| 3.1
| 6.7
| 9.4
| 9.7
| 回答: (1)步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状? 。 (2)步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式: 。 (3)步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 。(填序号); A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3 步骤⑥中滤渣成份的化学式 。 (4)步骤⑦中用硫酸调节pH=2~3的原因是 。 (5)步骤⑧的分离操作是: , 冷却结晶, 。 |
答案
(12分)(1)增大固体反应物的表面积,增大化学反应的速率。 (2) 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O 。 (3)C、D ; Fe(OH)3 。 (4)加热蒸发浓缩时会导致Cu2+发生水解生成Cu(OH)2,用硫酸调节pH=2~3是为了抑制Cu2+的水解,也不会引入杂质。 蒸发浓缩, 过滤。 |
解析
略 |
举一反三
下列叙述正确的是 A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 | B.氯气是瑞典化学家舍勒发现的 | C.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素” | D.溴化银可用于人工降雨 |
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下列有关煤、石油的说法正确的是 ( )A.石油裂解得到的汽油是纯净物 | B.石油分馏和煤干馏都是化学变化 | C.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 | D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
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(8分)以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系 回答下列问题:
(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。 (2)若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有_______________(填字母编号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.液化分离J (3)将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。 A.先通入F后通入J B.选通入J后通入F C.同时通入 D.没有先后顺序要求 (4)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________, ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。 |
(14分)以黄铜矿(主要成份为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:
② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
沉淀物
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| 开始沉淀pH
| 4.7
| 2.7
| 7.6
| 完全沉淀pH
| 6.7
| 3.7
| 9.6
| (1)试剂a是 ,试剂b是 (填化学式)。 (2)操作X流程依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。 (3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是 ; (4)反应Ⅴ的离子方程式为 。 (5)反应①中,每生成1mol Fe2(SO4)3,转移电子的物质的量为 mol; (6)过滤操作中,要用到的玻璃仪器有 、 和漏斗。 |
水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水,市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的说法正确的是A.它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得 | B.它清洁、纯净,长期饮用对健康有益无害 | C.它含有人体所需的矿物质和多种维生素 | D.它是纯天然饮品,不含任何化学物质 |
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