A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石

题型：浙江省期中题难度：来源：

A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：
（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；
（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。
请回答：
（1）写出元素C在周期表的位置_________，D的电子式_______，J的结构式___________。
（2）写出有关反应的化学方程式：反应①_____________________________；反应②（若J是过量的）________________________。
（3）已知I溶液和L溶液混合能发生反应，其离子方程式为__________________。则等浓度的NaAlO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和苯酚钠溶液的pH从大到小得顺序为____________

答案

（1 ）第三周期第ⅦA族；

；O=C=O
（2）2NaCl＋2H₂O

2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑；NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O==Al(OH)₃↓＋NaHCO₃（3）AlO₂^-＋HCO₃^-＋H₂O==Al(OH)₃↓+CO₃^2-；NaOH>NaAlO₂>Na₂CO₃>苯酚钠>NaHCO₃

举一反三

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题

（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________。
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：___________________；_________________。
（2）若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：_________________。
①若物质B和D的式量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即__________；
②若物质A和D的式量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式________。

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是[ ]
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃
C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去)

请回答：
(1) 在反应①中，已知1 g B完全燃烧生成液态D时，放出142.9 kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是____________________________________________。
(2)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是_______________________________________________。
(3) 反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式___________。
(4) 反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
(5) 甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________。

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。

(1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。
(3)反应中FeC₂O₄生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；
II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
(1)已知：
①Mg(s) ＋Cl₂(g) ＝ MgCl₂(s)；ΔH=－641 kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl₂(g) ＝ TiCl₄(s)；ΔH=－770 kJ/mol
则2Mg(s)＋TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。

题型：云南省期中题难度：| 查看答案

A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。
(1)气体E的化学式为_______，气体F的化学式为______，C中溶质的化学式为_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：C→E________________；D+G→H_________________；
(3)在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为________________，原因是_________________________（用离子方程式表示）

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案