(8分)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,已知:海带中碘元素以I—形式存在。提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I—氧化为碘单质”。反应后,再进行以下
题型:不详难度:来源:
(8分)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,已知:海带中碘元素以I—形式存在。提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I—氧化为碘单质”。 反应后,再进行以下实验步骤: ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,盖好玻璃塞,倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞把分液漏斗放正;③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;④旋开分液漏斗活塞,用烧杯接收下层液体;⑤从分液漏斗上口倒出上层液体;⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔;⑦静置,分层。 就此实验,完成下列填空: (1)写出用海带制取单质碘的离子方程式:______________ ______________________ 。 (2)正确的实验操作步骤顺序为: ® ® ®⑥®⑦®④®⑤。 ⑶第②步操作的名称是_______ _____, ⑷第②步中,可以用来替代CCl4的溶剂有: |
答案
解析
⑴2I―+2H++2H2O=I2+2H2O,用H2O2在酸性条件下将I―氧化成I2; ⑵分液漏斗应先查漏,再装液,然后放在漏斗架上,操作顺序为③②①; ⑶从碘水中提取碘,萃取; ⑷AC,BD能与水互溶,不分层,不符合萃取的条件。 |
举一反三
(10分)工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答下列问题:
物 质
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| 完全沉淀时的pH范围
| ≥9.6
| ≥6.4
| 3~4
| ⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ; 此反应离子方程式为 ; ⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ; ⑶ 操作a的目的是 ; ⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸***目的是 。 |
氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124175301-37152.jpg) (1)重结晶用10%~12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________ (2)“磺化”步骤中所发生的反应为: ①CO(NH2)2(s) + SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0 ②H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2↑ “磺化”过程应控制反应温度为75~80℃,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是_______________ 。 (3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2mol·L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol·L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数 。 (4)以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有___________杂质。 |
从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br—+Cl2 = Br2+2Cl—,下列说法正确的是A.Br2是氧化产物 | B.氯气是还原剂 | C.氯气是氧化剂 | D.该反应属于复分解反应 |
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下列关于海洋资源开发和利用的叙述, 不正确的是A.海水经过风吹日晒,逐渐蒸发,可制得食盐等物质 | B.海水蕴藏着丰富的化学资源 | C.地球表面大部分被海水覆盖,故人类不存在缺水问题 | D.开发海洋资源应遵循可持续发展的原则 |
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下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是:A.2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ | B.Al2O3 +3C ="====" 2Al + 3CO↑ | C.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ | D.2Ag2O![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124175242-79425.gif) 4Ag + O2↑ |
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