高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl₂反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式
            ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是       mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是        （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO₃转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净。

答案

（1）6KOH+3 Cl₂= KClO₃+5KCl+3 H₂O            3
（2）AC
（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^2-+ 3Cl^－+ 5H₂O
（4）取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
（5）4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

解析

略

举一反三

现在探索、开发的新能源有：( )等
①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气

A．①④⑤

B．②③⑥⑦

C．③⑥⑦⑧

D．①②④

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闵恩泽因在中国炼油催化剂方面的突出贡献而荣获2007年国家最高科学技术奖。有一类常用的石油裂化催化剂，因在其结构中存在某些网络状的硅酸盐而具有笼状结构，可以有选择性地吸附一定大小的分子，对不同大小的分子起筛分作用，被称为“分子筛”。某种分子筛的化学式为：Na₈[(AlO₂)₈(SiO₂)₄₀]·24H₂O，以下有关该分子筛的说法正确的是

A．该分子筛可以耐一切酸碱的腐蚀

B．该分子筛是一种新型无机非金属材料

C．该分子筛是一种传统无机非金属材料

D．可将其化学式改写为氧化物的形式，说明该分子筛是由不同的氧化物混合而成的

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现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。
②除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式
③酸浸出液还含有Cd²⁺,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

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用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（）

A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用

B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定

C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100％

D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳

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据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是。
（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
①在101 KPa时，1．6 g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20．64 kJ。则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：。
②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+

O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；
△H="-35.4" kJ·mol^-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是。
③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应
CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）；△H="-Q" kJ·mol^-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q₁kJ。
I．H₂的转化率为        ；
II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃ OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t₁时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；

在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，
CO浓度与时间的变化趋势曲线。
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为    ；
②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；
③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

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