下列化工生产原理错误的是(   )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时,原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生

下列化工生产原理错误的是(   )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时,原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生

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下列化工生产原理错误的是(   )
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时,原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.②③B.①③C.①②③D.②③④

答案
D
解析
钠、镁、铝都是活泼的金属,冶炼都需要电解。①正确,②不正确,钠极易和水反应,应该电解熔融的氯化镁。氯化铝是共价化合物,熔融时不导电,③不正确。反应是放热反应,但并不意味着反应不需要加热,④不正确。答案选D。
举一反三
下列变化过程,不属于化学变化的是
A.石油的裂化B.煤的干馏
C.石油的分馏D.铝热反应

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(16分)工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4·5H2O)。该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%,其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物,还有少量的难溶物质。工艺流程为:

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答:
(1)步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状?
                                                                  
(2)步骤②中的离子方程式(写出2个即可):
                                                                  
步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式:                                  
(3)步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是               (填序号);
A.NaOH     B.氨水    C.Cu2(OH)2CO3    D.Cu(OH)2      E.MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式                             
(4)步骤⑦中用硫酸调节pH=2~3的原因是                                    
步骤⑧的分离方法是                                                      
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下列说法正确的是
A.石油的炼制过程都是化学变化过程
B.石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化,后经冷凝而分离出来
C.石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物
D.石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

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(本题共12分)
硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答:
1.实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL,若用98%的浓硫酸(ρ=" 1.84" g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为       
A.10 mLB.20 mLC.50 mLD.100 mL
2.加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为                                  
3.滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有                            
4.在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法                   
5.已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤                                    。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,          ,便得到了MgSO4·7H2O。
6.实验中提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O为172.2 g,则MgSO4·7H2O的产率为       
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(15分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末,在常温下,只要保持干燥不与水接触,固体的氨基磺酸不吸湿,比较稳定。它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。某实验组用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下 “磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH2)2(s) + SO3(g) H2NCONHSO3H(s)  △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2
         
(1)下图是“磺化”过程的实验装置,恒压滴液漏斗的作用是  ____________

(2)抽滤时,所得晶体要用溶剂乙醇洗涤,则洗涤的具体操作是           
(3)实验过程的讨论分析:
①重结晶时用溶剂甲(10%~12%的硫酸)作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是                        
② “磺化”过程温度与产率的关系如图(1),控制反应温度为75~80℃为宜,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是                    

(4)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2000mol·L1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol·L1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2
①以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有    _____    杂质。
②写出NaNO2滴定法中的化学方程式为:                                  
③试求产品中氨基磺酸的质量分数__________________________。
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