下列金属的冶炼原理中不正确的是(    )A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+CMg+CO↑C.Al2O3+3CO2Al+3CO2 D.2HgO2

下列金属的冶炼原理中不正确的是(    )A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+CMg+CO↑C.Al2O3+3CO2Al+3CO2 D.2HgO2

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下列金属的冶炼原理中不正确的是(    )
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2B.MgO+CMg+CO↑
C.Al2O3+3CO2Al+3CO2 D.2HgO2Hg+O2

答案
C
解析

举一反三
下列变化,不包含化学变化的是(  )
A.煤焦油的分馏B.煤的干馏C.煤的气化D.煤的液化

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从海水(含氯化镁)中提取镁,涉及如下步骤:
①将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤 ②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物    ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2],在引入的海水中加入石灰乳,沉降。
下列说法正确的是:
A.正确操作步骤的顺序是⑤②③①④
B.步骤④电解时阴极产生氯气
C.直接在空气中将MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2高网
D.此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应资

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工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。
(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔,并通入氧气:
(2)电解锰酸钾溶液: 。
下列说法正确的是
A.上述物质中,氧化性:KMnO4> K2MnO4 >O2
B.上述过程中,每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子
C.电解时,KMnO4在阳极区生成
D.电解时,阴极周围pH减小

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(16分)

(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡     移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂      反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-543kJ·mol-1
  H2(g)+F2(g)=HF(g);△H=-269kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ·mol-1
则反应 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的H="_____________" kJ·mol-1。
(3)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______。
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。(说明:溶液的体积可以直接相加)
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(共6分)瑞典皇家科学院宣布,将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯(Fritz-Haber)研究所的格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl)教授,以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就。合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4:5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_________。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_________(用小数表示)。
(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳粉,发生如下反应:
2Fe2O3 +C =4FeO +CO2↑,为制得这种催化活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为_________ g。
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