下列金属的冶炼原理中不正确的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO＋CMg＋CO↑C．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2 D．2HgO2

题型：不详难度：来源：

下列金属的冶炼原理中不正确的是（）

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑	B．MgO＋CMg＋CO↑
C．Al₂O₃＋3CO2Al＋3CO₂	D．2HgO2Hg＋O₂↑

答案

解析

略

举一反三

下列变化，不包含化学变化的是（）

A．煤焦油的分馏

B．煤的干馏

C．煤的气化

D．煤的液化

题型：不详难度：| 查看答案

从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：
①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物 ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)₂]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列说法正确的是：

A．正确操作步骤的顺序是⑤②③①④

B．步骤④电解时阴极产生氯气

C．直接在空气中将MgCl₂溶液蒸干可得到Mg(OH)₂_高网

D．此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应资

题型：不详难度：| 查看答案

工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：

；
（2）电解锰酸钾溶液：

。
下列说法正确的是

A．上述物质中，氧化性：KMnO₄> K₂MnO₄ >O₂

B．上述过程中，每生成1 mol KMnO₄需转移6 mol 电子

C．电解时，KMnO₄在阳极区生成

D．电解时，阴极周围pH减小

题型：不详难度：| 查看答案

（16分）

（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1

H2（g）+

F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+

O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1

则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的

H="_____________" kJ·mol-1。

（3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。（说明：溶液的体积可以直接相加）

题型：不详难度：| 查看答案

（共6分）瑞典皇家

科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就。合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为_________。
（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_________（用小数表示）。
（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：
2Fe₂O₃ +C

＝4FeO +CO₂↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入碳粉的质量为_________ g。

题型：不详难度：| 查看答案

下列金属的冶炼原理中不正确的是（ ）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO＋CMg＋CO↑C．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2 D．2HgO2