SO2是一种重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要来源。(1)下列有关酸雨的说法正确的是 (填序号)。 A. SO2、NO
题型:不详难度:来源:
SO2是一种重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要来源。 (1)下列有关酸雨的说法正确的是 (填序号)。 A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B. NO不溶于水,所以不会造成酸雨污染 C. 燃煤时鼓入足量空气,可以减少酸雨的产生 D. 采用清洁能源,可以减少酸雨的产生 (2)某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。 ①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是 (填序号)。
A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸 C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4 ②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是:关闭活塞b, ③指导老师指出应增加一尾气吸收装置,并帮助同学们设计了如下装置,其中合理的是 (填序号)。
④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液,验证SO2的还原性。为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们在通入足量SO2后,取试管d中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案A:往第一份试液中加入KmnO4溶液,紫红色褪去 方案B:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红 方案C:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 原因是 |
答案
(1)D (2分) (2)① B(2分) ②试管d中加水至浸没长导管口,(塞紧试管c和d的胶塞,)加热c(或用手捂热c),试管d中有气泡冒出,停止加热后,试管d中有一段水柱上升,说明装置气密性良好.(2分) ③AD(2分) ④A (2分)因为SO2和Fe2+都可以使KmnO4溶液褪色,所以无法确定一定有Fe2+生成(2分) |
解析
略 |
举一反三
生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是( )A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层 | B.Cl2和SO2都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色 | C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放,是防止酸雨形成的有效措施 | D.严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 |
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发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为 。 (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理如下图,其总反应式是: H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将 (填“增大”、“不变”或“减小”),该电极的电极反应式为 ;在刹车和下坡时甲电极的电极反应为 。 (3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度: (g)。已知:平衡时各物质的浓度关系有 已知:平衡时各物质的浓度关系有,K是一个只与温度有关的常数,称为化学平衡常数。 ①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
容器编 号
| c(CO)/ mol/L
| c(O2)/ mol/L
| c(CO2)/ mol/L
| v(正)和v(逆)的比较
| Ⅰ
| 2.0×10-4
| 4.0×10-4
| 4.0×10-2
| v(正)= v(逆)
| Ⅱ
| 3.0×10-4
| 4.0×10-4
| 5.0×10-2
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| ②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5 mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L,则最终尾气中CO的浓度为 。 |
烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。 (1)根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85,则1m3烟气中最高允许含NO__________L(标准状况,保留2位小数)。 (2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L(保留2位小数)。 (3)已知: ① ② 1m3含2000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气_______排放标准(填“符合”或“不符合”),理由:______________。 (4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中时,吸收率最高。 1m3烟气含2000 mg NOx,其中。 计算:①为了达到最高吸收率,1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。 ②1m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。 |
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。下列方法 不能控制和治理CO2解决温室效应的是A.减少化石燃料的使用 | B.植树造林,增大植被面积 | C.尽量用木材作燃料 | D.利用太阳能、风能 |
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人们常说,表面文章当少做。不过,德国科学家格哈德·特尔却因研究“表面文章”——表面化学成果辉煌而荣获2007年度“诺贝尔化学奖”。他不仅开创了表面化学的方法论,更造就了许多惠及人类日常生活的应用成果,其中埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究,催生了汽车尾气净化装置,为减轻汽车尾气污染作出了重大贡献。下列有关说法:①汽车尾气中含有CO、碳氢化合物(CxHy)、NOx等有害气体,②汽车尾气是现代大城市的重要污染源之一,③汽车尾气可能导致光化学烟雾,④净化器中铂催化剂表面上可能发生的反应有:2xCO+2NOx=2xCO2 +N2。其中正确的是 |
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