常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3,下列叙述正确的是( )①该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1②用pH
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常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3,下列叙述正确的是( ) ①该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1 ②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2,其关系为10V1<V2 ③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA) ④0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) A .① B .②③ C.②④ D.③④ |
答案
C |
解析
试题分析:①常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3,则该酸是弱酸。C(H+)=10-3, C(H+)(水)=C(OH-)=10-14/10-3=10-11.HA是弱酸,部分电离;HCl是强酸。完全电离。②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2,其关系为10V1小于V2。③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液含有生成的盐及未电离的酸分子。C(H+) +c(Na+)=c(A-)+c(HA)。错误。④0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaA和HA等浓度的混合液。 物料守恒得C(HA)+C(A-)=2C(Na+)电荷守恒得:C(A-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+),然后综合一下就可以得出这个等式。选项为:C。 |
举一反三
将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )A.Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- | B.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- | C.Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | D.K+、Na+、SiO32-、AlO2- |
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某溶液可能含有Cl-、、、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在 | B.Cl−一定存在,且c(Cl−)≤0.4 mol/L | C.、NH+ 4Fe3+一定存在,且物质的量浓度均为0.02 mol/L | D.、Al3+一定不存在,K+一定存在 |
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下列各组离子在给定条件下,能大量共存的是( )A.含有NO3–的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO 42– 、H+ | B.含有CO32–的澄清透明溶液中:K+、C6H5O–、Cl–、Na+ | C.在pH=2的溶液中:ClO–、SO32–、Na+ 、K+ | D.能与铝粉反应生成氢气的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO–、I– |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- | B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | C.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br - | D.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- |
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下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是A.常温下呈中性的溶液:Fe3+、Na+、Cl-、SO42- | B.1 mol/L的NaAlO2溶液:NH3•H2O、CO32-、K+、SiO32- | C.与铝单质反应产生氢气的溶液: Na+、K+、NO3-、Mg2+ | D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液:HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+ |
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