(8分)空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。（1）下列有关说法正确的是               

题型：不详难度：来源：

(8分)空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。
（1）下列有关说法正确的是                         ▲             。

A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层

B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关

C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效***菌消毒

D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝

（2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：

用臭氧消毒自来水，适宜的条件是                                ▲                        。
（3）2O₃(g) →3O₂(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag₂O(s) =" 4Ag(s)+" O₂(g)△H="62.2" kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag₂O,该反应的热化学方程式为：                         ▲                 。
（4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式：                                ▲                        。

答案

（1）ABCD
（2）低温，水的pH控制7或弱碱性
（3）6Ag(s) + O₃(g) = 3Ag₂O(s) △H=－235.8kJ/mol
（4）CH₃CH = CHCH₃ + 2O₃→2CH₃CHO + 2O₂
（每空2分，共8分）

解析

（1）ABCD
（2）由图1可知，在相同的压强下，温度越高，臭氧在水中的溶解度越小；由图2可知，在PH相同的条件下，温度越低，臭氧的浓度越高；由图3可知，在相同的温度下，PH越大臭氧的分解速率越慢；综合上述分析可得，用臭氧消毒自来水，适宜的条件是：低温，水的pH控制7或弱碱性
（3）根据盖斯定律可得：臭氧与银化合为Ag₂O的热化学方程式为：6Ag(s) + O₃(g) = 3Ag₂O(s) △H=－235.8kJ/mol
（2）根据信息：臭氧能将烯烃氧化为醛同时生成氧气，所以2-丁烯与臭氧反应的化学方程式为：CH₃CH = CHCH₃ + 2O₃→2CH₃CHO + 2O₂