工业上为了处理含有Cr2O72－酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(O
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工业上为了处理含有Cr2O72－酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
（1）电极反应式：阳极___________，阴极_____________
（2）写出Cr2O72－变为Cr3+的离子方程式______________
（3）工业废水pH升高的原因_________________________
（4）____（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因______________ |
答案
（1）Fe－2e－=Fe2+；2H++2e－=H2↑
（2）Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H2O
（3）阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高。
（4）不能；若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，使Cr2O72－还原为Cr3+，变成沉淀除去 |
举一反三
| 高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁 酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是 |
| [ ] |
A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂
B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移
C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D．K2FeO4能消毒***菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
| 3月22日是世界水日。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定量的混凝刘，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质可以作为混凝剂的是 |
| [ ] |
A．氯化钠
B．氯气
C．小苏打
D．明矾 |
| 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 |
| [ ] |
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0℃以上，温度越高，水的密度越小 |
| 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法 |
| [ ] |
| 污染物 | 处理措施 | 方法类别 | | A. | 废酸 | 加生石灰中和 | 物理法 | | B. | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 | | C. | 含苯废水 | 用活性炭吸附 | 物理法 | | D. | 含纯碱的废水 | 加石灰水反应 | 化学法 | 水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多_______离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为__________（写出一个即可）
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_____________________________________。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_______________________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_____________________________。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_____________________________。 | 最新试题
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