从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥

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从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是[     ]
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂
C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
D．第④步电解时，还会产生副产品氯气

答案

举一反三

下列说法不正确的是[ ]
A.氟、氯、溴、碘都是海水中的常量元素
B.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐
C.海水是锂元素的一个重要来源
D.世界上生产的镁大部分来自海水

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溴是海水中重要的非金属元素.地球上90%的溴元素以的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是[ ]
A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应
B.苯与溴水反应生成溴苯
C.可以用直馏汽油萃取溴水中的溴
D.向FeBr₂溶液中通入Cl₂时,一定会发生如下反应:

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海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下

(1)请列举海水淡化的两种方法:_________、__________。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H₂、__________、__________ 或
H₂、__________
(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-其目的为____________________ 。
(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br^-吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为____________________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是__________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料: Br₂的沸点为
59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图

请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是___________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:___________。
④C中液体产物颜色为___________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是___________。

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下列对化学知识的应用不正确的是[ ]
A．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴
B．糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验
C．沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗
D．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在

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我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是[ ]
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水

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