仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 [ ]A. 钠、镁 B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱
题型:北京期末题难度:来源:
仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 |
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A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱 |
答案
举一反三
从海水中提取下列物质,可以不涉及化学变化的是 |
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A.Mg B.K C.NaCl D.Br2 |
(1)能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,主要成分为甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为:__________ , 标准状况下,11.2L甲烷燃烧时,转移电子的物质的量为__________ mol。 在如下图构想的物质循环中太阳能最终转化为 _________能。 |
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(2)钢铁的腐蚀现象非常普遍,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟,则负极的电极反应式为________ , 正极的电极反应式为 _________。 【提示:电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2】 |
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(3)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用,下图是海带中提取碘的示意图: |
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操作①的名称是_________ ;反应②的离子方程式是__________ ,下述物质中不可做试剂③的是____________ 。 A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳 |
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是 |
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已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 |
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A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2 D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是 |
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A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C.在过程③⑤中溴元素均被氧化 D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下 |
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(1)溴在周期表中位于_______周期,_______族。 (2)步骤④的离子方程式:______________。 (3)已知溴的沸点是58.5℃,步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因______________。 (4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_______,分离时液溴从分离器的_______(填“上口”或“下口”)排出。 (5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:____________________________。 |
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