综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质并得到精盐,进行如下操作:①
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质并得到精盐,进行如下操作:①
题型:江苏模拟题
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质并得到精盐,进行如下操作:
①溶解;②加过量的BaCl
2
溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na
2
CO
3
溶液;⑤_______________;
⑥加适量的盐酸;⑦_____________。
(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________。
(3)Mg(OH)
2
沉淀中因混有Ca(OH)
2
,可选用____________溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl
2
·6H
2
O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式____________________。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为________________。
答案
(1)过滤;蒸发结晶
(2)NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaHCO
3
+NH
4
Cl
(3)MgCl
2
(或“氯化镁”)
(4)MgCl
2
·6H
2
O
MgO+2HCl↑+5H
2
O↑
(5)Cl
2
+2Br
-
=2Cl
-
+Br
2
举一反三
下列说法正确的是
[ ]
A.过氧化钠与氮化镁所含化学键类型不完全相同
B.△H>0, △S<0的反应一定不能发生
C.工业上用电解法粗铜精炼时,电路中转移1 mol 电子,阳极上溶解铜的质量等于32 g
D.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加入明矾净水剂能使海水淡化
题型:辽宁省期末题
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许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
[ ]
A.溴、碘
B.食盐、淡水
C.烧碱、氯气
D.钠、镁
题型:陕西省模拟题
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|
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)
下列有关说法不正确的是
[ ]
A. 从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B. 过程②中结晶出的MgCl
2
·6H
2
O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl
2
C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化
D. 过程①中除去粗盐中的SO
4
2-
、Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
等杂质,加入的药品顺序为Na
2
CO
3
溶液→NaOH溶液→BaCl
2
溶液→过滤后加盐酸
题型:浙江省模拟题
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21世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,下列有关说法正确的是
[ ]
A.海水含镁,将金属钠放人海水中可以制取金属镁
B.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
C.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
题型:专项题
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海水淡化可采用下图所示的膜分离技术。对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是
[ ]
A.溶剂质量减少
B.溶质质量增加
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减小
题型:专项题
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