下列关于离子交换膜电解槽的叙述,错误的是( )。A.精制的饱和食盐水进入阳极室B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室C.阴极产物为NaOH和氢气D.电解槽的阳极
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下列关于离子交换膜电解槽的叙述,错误的是( )。A.精制的饱和食盐水进入阳极室 | B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室 | C.阴极产物为NaOH和氢气 | D.电解槽的阳极用金属铁网制成 |
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答案
D |
解析
离子交换膜电解槽阳极产物为Cl2,阴极为NaOH和H2,阳极发生氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑,若是铁做阳极,则Fe原子失去电子,阳极不会得到Cl2;阴极发生还原反应:2H++2e-=H2↑,需补充H2O,Na+自阳极室进入阴极室后,与OH-形成NaOH。故选D。 |
举一反三
海水是取之不尽的化工原料资源库,从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图:
试回答下列问题: (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________________________________________________________________。 (2)电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。若1 mol电子的电量为96 500 C,则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒,则在两极上共可收集到气体________mL(STP)。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变,则可采取的方法是________________________________________________________________。 (3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水,该气体的作用是_____________________________________________________。 (4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。 A.H2 B.N2 C.CO2 D.O2 |
在接触法生产硫酸中,对于SO2的催化氧化反应有下面4个图,其中正确的是( )。
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关于接触法制硫酸的叙述中,不正确的是( )。A.从沸腾炉出来的炉气必须净化,主要目的是防止催化剂中毒 | B.之所以叫“接触法”是因SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的 | C.黄铁矿粉碎成细小矿粒,在沸腾炉中燃烧快、反应完全,提高了原料的利用率 | D.SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收,可防止形成酸雾并使SO3吸收完全 |
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读某城市的城市布局示意图,回答有关问题: ①煤炭基地 ②大型硫酸厂 ③自来水厂 ④疗养院 ⑤大型商场 ⑥食品厂 ⑦化工厂 ⑧造纸厂 ⑨污水处理厂 ⑩高等院校
(1)该城市布局是否合理?请分析原因。 (2)图中②处分布大型硫铁矿(主要成分是FeS2)。写出制取二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。 (3)接触法制硫酸的尾气中还含有少量的二氧化硫,如果排入大气,就会造成环境污染。你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫,写出有关反应的化学方程式。 (4)该市经济发达,每天有大量的汽车排放氮氧化合物、碳氢化合物,以及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等,该市应采取哪些措施防治大气污染? |
钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 (1)一定条件下,SO2与空气反应t min后,SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,则SO2起始物质的量浓度为________ mol·L-1;生成SO3的化学反应速率为________ mol·L-1·min-1。 (2)工业制硫酸,尾气SO2用________吸收。 |
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