钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。(1)一定条件下,SO2与空气反应t min后,SO2和SO3物质的
题型:不详难度:来源:
钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 (1)一定条件下,SO2与空气反应t min后,SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,则SO2起始物质的量浓度为________ mol·L-1;生成SO3的化学反应速率为________ mol·L-1·min-1。 (2)工业制硫酸,尾气SO2用________吸收。 |
答案
(1)(a+b) (2)氨水 |
解析
(1)2SO2+O22SO3 t min后: a mol·L-1 b mol·L-1 生成b mol SO3需要反应物SO2 b mol,故起始时SO2浓度为(a+b)mol·L-1。 v(SO3)=b mol·L-1÷t min= mol·L-1·min-1。 (2)二氧化硫尾气用碱液(氨水)吸收。 |
举一反三
海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行: ①把贝壳制成石灰乳; ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物; ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; ④电解得到产物。 下列关于提取镁的说法中,不正确的是( )。A.此法的优点之一是原料取自大海 | B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2 | C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 | D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能 |
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由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )。A.②④⑤③① | B.③②④①⑤ | C.③④②⑤① | D.②④③⑤① |
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某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金,下列说法正确的是( )。A.常温下与足量18 mol·L-1H2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2 | B.常温下与足量2 mol·L-1 HNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2 | C.常温下与足量2 mol·L-1 H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间 | D.常温下与足量2 mol·L-1 NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间 |
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下列关于化工生产原理的叙述错误的是( )。 ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③可电解冶炼铝,原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热 |
冶炼金属一般有以下四种方法:①焦炭法;②水煤气法(或氢气一氧化碳法);③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有:(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜[Cu2(OH)2CO3];(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。下列对应关系不正确的是( )。 |
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