在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是(  )A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好,因为大块的硫铁矿燃烧不完全B.从沸腾炉出来的炉气

在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是(  )A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好,因为大块的硫铁矿燃烧不完全B.从沸腾炉出来的炉气

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在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是(  )
A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好,因为大块的硫铁矿燃烧不完全
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应
C.SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂,这样可以无需加热
D.用98.3%的硫酸吸收SO3,目的是为了防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全
答案
举一反三
(1)下表为某温度和压强下,密闭容器中SO2氧化为SO3反应在不同时间各物质的浓度(mol/L)
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时间(min)010203040506070
SO210753.52111
O253.52.51.7510.50.50.5
SO30356.58999
以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

魔方格

请回答下列问题:
(1)将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整:4______+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
充分煅烧含硫铁矿石Wg,反应完全后冷却至室温,称得固体物质的质量是mg,生成SO2为VL,则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解,也不会与SO2反应)______.
A.
32V
22.4W
    B.
22.4V
32W
    C.
3(W-m)
W
   D.
8(W-m)
5W

(2)接触室中发生反应的化学方程式是______.
某温度下,进入接触室内SO2和O2的物质的量比为1:1,反应达到平衡时,压强减少
1
5
,则SO2的转化率为______.
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)______.
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)吸收塔用于吸收SO3气体的X物质是______(写名称).
已知每240g SO3气体与H2O化合放出390.9kJ的热量,该反应的热化学方程是______.
(5)排出的尾气SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2吸收Br2的离子方程式是______.
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收.请回答下列个问题:
魔方格

(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______(填设备名称),其主要目的是______.
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如图1).其中a、c二步的化学方程式可表示为:______、______.
(3)550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图2所示.则:将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.该反应的平衡常数等于______.A与B表示不同压强下的SO2转化率,通常情况下工业生产中采用常压的原因是______.
(4)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,
回收率达91.7%以上.已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣.查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水.该工艺的流程如图.
魔方格

则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是______(填数字序号),反应①的离子方程式为______.该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图试建议控制氯化铵系数和度:______、______.
魔方格
某厂为综合利用生产废料石膏(CaSO4•2H2O),设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰.
魔方格

回答下列问题:
(1)窑气中除含有CO2外,还含有的主要物质是______.
(2)窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为______.
(3)回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为______.
(4)此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂.一定条件下,它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒,除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为______.
工业接触法制硫酸的流程如图所示:

魔方格

(1)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式:______.
(2)从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室,其气体体积组成:SO2 7%,O2 11%,N2 82%.从接触室出来的气体中SO3 的体积分数为7%,则SO2的转化率为______.
(3)接触室采用常压而不采用高压的原因是______.
(4)在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ,而不是用水吸收SO3 的原因是______.
每100g SO3 与H2O完全反应放出热量162.9kJ,该反应的热化学方程式为______.
(5)某硫酸厂每天用含FeS2 60%的黄铁矿500t生产硫酸,如果在沸腾炉内损失5%的硫,SO2 的转化率为90%.每天能生产98%的硫酸______t.