硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。 (1)工业上制硫酸主要分为_________、__________、__________三个阶段。(2)下列是第二阶段反应
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硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。 (1)工业上制硫酸主要分为_________、__________、__________三个阶段。 (2)下列是第二阶段反应的有关实验数据,请选择最合适的生产条件_______________。 |
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(3)现欲提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是_________(填序号)。 A.向装置中通入氮气且保持体积不变 B.向装置中通入氧气且保持体积不变 C.添加更多的催化剂 D.降低温度,及时转移SO3 (4)硫酸生产的尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收后,再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为_______________________、___________________。 (5)若进入第二阶段,设备中气体的体积分数为7%SO2、11%O2、82%N2。现有100体积这样的混合气体在反应后变为96.7体积,则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为______,此时SO2的转化率为______。 |
答案
(1)造气;催化氧化;吸收 (2)400℃、0.1MPa(或常压) (3)B (4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O (5)410:33(或82:6.6);94.3% |
举一反三
下列关于化工生产原理的几种叙述中, 均符合目前工业生产实际情况的是 |
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A.石油是烃的混合物,石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物 B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,再用水吸收生成盐酸 C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 D.合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体来说氨的产率很高 |
符合实际并用于工业生产的是 |
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A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B.H2和Cl2光照制HCl C.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D.用硫黄制硫酸 |
I (1)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有__________ A.CaO B.Na2CO3 C.NH4NO3 D.P2O5 II、以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下: |
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请回答下列问题: (2)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为______________________________; (3)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是 _________________ : (4)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃;左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是_______、________; |
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(5)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是__________、________,从而充分利用能源。 |
在硫酸的工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0。已知常压下SO3体积分数为91%,试回答: (1)在生产中常用过量的空气是为了_____。 (2)加热到400℃~500℃是由于____。 (3)压强应采用____(填“高压”或“常压”)。原因是_____。 (4)常用质量分数为98. 3%的浓H2SO4来吸收SO3,而不是用水,是因为____。 (5)尾气中的SO2必须回收是因为____。 |
下列关于工业生产的叙述错误的是 |
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A.用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B.目前合成氨,没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 C.采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 D.生产硫酸时,接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 |
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