我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺,创造了侯氏制碱法,又叫联邦制碱法,该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2,通入到饱和食盐水中得到NaHCO
题型:不详难度:来源:
我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺,创造了侯氏制碱法,又叫联邦制碱法,该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品 CO2,通入到饱和食盐水中得到NaHCO3,分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3.某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置,该装置可实现部分原料的循环使用.
(1)分液漏斗甲中为盐酸,装置B中试剂为______,分液漏斗乙中是易挥发的某试剂,该试剂为______. (2)实验操作过程中,应先打开______(填“k1”或“k2”),当观察到______现象时,再打开另一个弹簧夹. (3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液,该装置能体现绿色化学思想的两个作用是______、______. (4)老师认为在C、D之间还应增加一个装置,该装置作用为______. (5)写出C中生成NaHCO3的化学方程式______. |
答案
(1)分液漏斗甲中为盐酸,滴入A中和石灰石反应生成二氧化碳气体,气体中含有氯化氢气体,装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液,依据候氏制碱原理可知D装置是制备氨气的装置,结合液体滴入固体氢氧化钠产生氨气实验判断,乙分液漏斗中为浓氨水滴入后会生成氨气通入C装置反应;分液漏斗乙中是易挥发的某试剂,该试剂为浓氨水; 故答案为:饱和NaHCO3溶液;浓氨水 (2)候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水,二氧化碳气体水中溶解性较小,实验饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳气体;实验操作过程中,应先打开k2,观察到E中漏斗有液面上升时,再打开另一个弹簧夹K1.故答案为:k2,观察到E中漏斗有液面上升时; (3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液,该装置能体现绿色化学思想的两个作用是:吸收氨气防止污染;获得NaCl和氨水的饱和液循环使用; 故答案为:吸收氨气防止污染;获得NaCl和氨水的饱和液循环使用; (4)氨气极易溶于水直接通入食盐水会发生倒吸,实验CD间应加一个放倒吸的装置,故答案为:防止倒吸; (5)C中生成NaHCO3的化学方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;故答案为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl; |
举一反三
已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为: ①NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应) ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和.
(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,上图A方框内应选用以下______装置.简述该装置随关随停的理由______.
(2)为使实验能够进行,在B、D方框内补上所需装置,并指明所用试剂(将装置图画在答题纸上) (3)完成第(2)步,该小组检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的.你认为他们的改进方法是______. (4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为______. |
1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”,成为世界上生产纯碱的重要方法.其主要化学原理是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3;2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑.该原理中体现了NaHCO3的什么性质( ) |
我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
则下列叙述错误的是( )A.A气体是NH3,B气体是CO2 | B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 | C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 | D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 |
|
我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称______,副产品的一种用途为______. (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______. (3)写出上述流程中X物质的分子式______. (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是______. (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加______. (6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有______. (a) 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度. |
某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后: [提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢? [实验原理]写出候氏制碱法反应的化学方程式为______.[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置.
请回答下列问题: (1)检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若______,说明装置不漏气. (2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是______(填a或b),D的作用是除去______气体.可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液______(填“可”“否”). (3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的______,再通入足量的______,其原因是______.(填写序号) ①使CO2更易被吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大 (4)用______的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来. 如果要制得纯碱,还需发生的反应是(写出反应的化学方程式):______. [得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3. |
最新试题
热门考点