我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示: 试完成下列问题: (1)若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4 Cl的混合

我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示: 试完成下列问题: (1)若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4 Cl的混合

题型:同步题难度:来源:
我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示:

试完成下列问题:
(1)若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4 Cl的混合物,则I和Ⅱ的总反应式是___________ 。
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度____________。
(3)操作I、Ⅱ不能颠倒的原因是_____________。
(4)Ⅲ的操作叫__________;Ⅳ的操作叫_____________。
答案
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)大
(3)由于CO2在水中溶解度很小,再通NH3也不能产生大量的HCO3-,故不可能析出NaHCO3晶体
(4)过滤 ;灼烧
举一反三
三聚氰胺(化学式:C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料,广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”:
已知:①尿素的熔点是132.7℃,常压下超过160℃即可分解;  
②三聚氰胺的熔点是354℃,加热易升华,微溶于水;
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是:6 CO(NH2)2C3N6H6 +6 NH+ 3 CO2
请回答:
(1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥,其氮元素的质量百分数为_________,在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。
(2)工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________(反应条件可以不写)
(3)写出各主要成份的化学式:产品1______、产品2_________、X ________;
(4)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为:_____________;
(5)为了使母液中析出更多的产品2 ,常用的方法是____________
  A、加入固体NaCl  B、加入固体NaHCO C、通入CO2气体  D、通入NH3
(6)若生产过程中有4%的尿素损耗,每吨尿素可生产三聚氰胺________吨, 副产品纯碱__________吨。(精确到0.001)
题型:上海模拟题难度:| 查看答案
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下
(1) 上述生产纯碱的方法称___________,副产品的一种用途为___________。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式___________。    
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 ___________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是______________________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加___________。
(6) 向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有_________。
(a) 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出    
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
题型:云南省同步题难度:| 查看答案
【三选一---化学与技术】
纯碱是工业生产的重要原料,很长一段时间内纯碱的制法被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的化学家侯德榜先生,经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下
(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件:_________________ (举两例说明)。
(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是____、____(填化学式)。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序?____(填“需要”或“不需要”),原因是_____________。
(3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。
(4)联合制碱法使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了_________(填上述流程中的编号)。从母液中提取出的副产品的应用是____________(举一例)。
题型:山西省月考题难度:| 查看答案
【三选一----化学与技术】 
纯碱是一种重要的化工原料,目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:___________;
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:___________ 、____________ ;
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?   _____________;
(4)“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进,其相对优点有___________ (填序号)
A.提高了原料的原子利用率     B.降低了生产成本 C.减少了环境污染             
D.减轻了对设备的腐蚀
(5)绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)=  ____________ 。
(6)产品纯碱中常含有碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,已知所取产品的质量为m1g,加热后所剩固体的质量为m2g,则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 _____________。
题型:河南省模拟题难度:| 查看答案
【三选一化学与技术】
海水的综合利用,对于人类的生产生活有重要的意义。
(1)海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一,列举出海水淡化的两种方法_____________、________________。
(2)氯碱工业离子交换膜法生产中,透过离子交换膜的离子为_____________,氢氧化钠产生于____________(填‘“阳极”或“阴极”)。
(3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料,制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是______________;侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有______________ 、_______________ 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。
题型:山东省月考题难度:| 查看答案
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