工业生产纯碱的工艺流程示意图如下完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A_________B_____

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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A_________B_____

题型：上海高考真题难度：来源：
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A_________B_________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_________、沉淀、_________、_________、冷却结晶、_________、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：__________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：__________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是__________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
答案
（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3
（2）溶解；过滤；蒸发；过滤
（3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
（4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子
（5）NH4++OH-==NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
（6）（m1：加热前纯碱的质量；m2：加热后纯碱的质量）
举一反三
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下
完成下列填空
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A_____________B____________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、_________、__________、冷却结晶、_________、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：______________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_____________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是________________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
题型：专项题难度：| 查看答案
纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制 碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
 （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________________________________________________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____________________________________________；
（3） CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？__________________________________________________________；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率(%) =________________________________。
题型：海南省高考真题难度：| 查看答案
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为____。
（2）“趁热过滤”的原因是____。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是____（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是____。
（5）已知：
Na2CO3·l0H2O(s)=Na2CO3(s) +10H2O(g) △H1= +532. 36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s) +9H2O(g) △H2= +473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__________________________________。
题型：广东省高考真题难度：| 查看答案
工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C······符号标明(请见题后说明)
（1）请写出在图上A、B、C······各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。 A：__________________，B：___________________，C：__________________， D：__________________，E_____________________。
（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？_______________________________
题型：同步题难度：| 查看答案
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称_________ ，副产品的一种用途为____________ 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_________________ 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式________________________ 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_________________ 。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加____________ 。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_____________ 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 
题型：同步题难度：| 查看答案
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