工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:   某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 4

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:   某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 4

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工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:  
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+ 571.2 kJ·mol-1     ①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, = _________。 
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H2=___________ kJ·mol-1
⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是_________,__________。
答案
⑴S2- + H2HS- +OH-    HS- + H2O H2S +OH-(可不写) 
⑵2.7×10-3     
⑶+172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量);①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
举一反三
复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4,下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺:
已知:
① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应;  
②  Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O   
③  12.16×1000×52.5%=6384, 6384/152=42
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有____________;
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是_______________________,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法______________________;
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是___________________;
(4)生产中可获得的副产品是_______,提取该副产品的操作顺序是____________ (填写序号)
a.过滤    b.加热浓缩    c.冷却    d.结晶    e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为________ L/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。
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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______ 、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)
a.固体和液体     b.固体和固体     c.互不相溶的液体   d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为__________,若假设成立可观察到的现象为_____________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂_____________ 。
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下列有关物质制备的说法中正确的是    [     ]
A.工业上通过电解MgO制取镁           
B.工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘
C.工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜
D.工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气
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MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业,也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3,另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下:
已知CaSO4和MgSO4的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,通常保持硫酸过量,其目的是___________________
(2)滤渣B的主要成分的化学式是_____________,举出该物质在工业生产中的一个应用实例 ________________________。
(3)操作I的名称是______________,操作II的名称是_______________。
(4)有人认为Mg2+易水解,经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体,因此在后续过程中也需保持硫酸过量,你认为这种说法是否正确_______________________。(填“是”或“否”),原因是________________________。
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用,用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下:
(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g/L,其物质的量浓度是___________,浸出过程中反应的化学方程式是__________________。
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时, “相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图9所示。在实际操作中“相比”应选择_________。(填序号)
A.1:1   B.1:3   C.1:5
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+,反萃取加入400 g/L 硫酸的理由是____________________。
(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是____________、____________(填操作名称)过滤、干燥。
(5)游泳场馆常用硫酸铜作***菌剂,这是利用了CuSO4的__________性质。
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