硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g/L，其物

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硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：

（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g/L，其物质的量浓度是___________，浸出过程中反应的化学方程式是__________________。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时， “相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图9所示。在实际操作中“相比”应选择_________。（填序号）

A．1：1 B．1：3 C．1：5
（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu²⁺+2HR(O)

CuR₂(O)+2H⁺，反萃取加入400 g/L 硫酸的理由是____________________。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是____________、____________（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作***菌剂，这是利用了CuSO₄的__________性质。

答案

（1）0.3mol·L^-1；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（2）B
（3）增大c(H⁺) 使平衡逆向移动，有利于铜离子反萃取（或其它合理答案）
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
（5）可使蛋白质变性

举一反三

已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有__________。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）__________，生成固体残渣的的离子方程式______________________。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_______、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是__________________ 。

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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。
Ⅴ.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe^3＋，该反应的离子方程式是________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是_____________。运用化学平衡原理简述该酸的作用__________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________ 若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO₄^2－来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO₄^2－的操作是_________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃＋O₂==2Fe₂O₃＋4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol^－1：FeCO₃ 116 Fe₂O₃160 FeO 72)

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某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下

下列推断不合理的是 [ ]
A．往甲中通适量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成
B．生成1 mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 molNH₃C．CO₂可被循环利用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄

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溴酸钾(KBrO₃)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分解为溴化钾和氧气．生产溴酸钾的工艺流程如下：

(1)“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是________，还原剂是________．反应的化学方程式为________________________．
(2)“复分解”过程中反应的化学方程式为 ___________________________________．
(3)上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是 ___________________________．
(4)“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是______________________________．
(5)溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾.2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示)____________________，而我国认为不安全的理由是 __________________________________________．

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β锂辉石(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)为原料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋和Mg^2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g.
(1)步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li^＋、SO₄^2－，另含有Al^3＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Mg²+、Ca^2＋、Na^＋等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有__________________．
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________________.
(5)从母液中可回收的主要物质是____________________________．

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