碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Fe
题型:专项题难度:来源:
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下: |
|
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g. (1)步骤Ⅰ前,β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________. (2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液. (3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有__________________. (4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为____________________________. (5)从母液中可回收的主要物质是____________________________. |
答案
(1)增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率 (2)石灰石 (3)Fe2+、Mg2+、Ca2+ (4)2Li++CO32-===Li2CO3↓ (5)Na2SO4 |
举一反三
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等].某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下 |
|
(1)酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为____________________________________________________________. (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是________________、____________________________. (3)该厂结合本厂实际,选用的X为________(填化学式);中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略). (4)上述流程中洗涤的目的是________________________________. |
[化学与技术]工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石(Na3AlF6),其工艺如下:
请回答下列问题: (1)反应①中生成的无色气体A是______,滤液①的溶质是______. (2)经测定NH4HCO3溶液呈中性,请分析原因(用离子方程式和文字表述说明理由)______. (3)经反应②后,过滤得到的冰晶(Na3AlF6)固体,该固体上附着有杂质,需要洗涤,请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净______. (4)温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率.现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓 度对反应①速率的影响.请在表格空白处填写适当的反应条件.
实验编号 | 实验目的 | 温度 | c(NH4HCO3) | I | 为以下实验作参照 | 60℃ | c1 | II | 探究浓度对反应①速率的影响 | | c2 | III | 探究温度对反应①速率的影响 | 80℃ | | 下列叙述不正确的是( )A.工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅 | B.工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 | C.镁条不能在二氧化碳气体中燃烧 | D.将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,用一束光照射,从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路 | 金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料,合成方法是将陶瓷(主要成分:Al2O3、ZrO2等耐高温材料)和粘结金属(主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属)研磨混匀成型后,高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中,据此判断合成工艺必须 | [ ] | A. 在氧气中合成 B. 在HCl气氛中合成 C. 在氮气气氛中合成 D. 在空气中合成 | 关于天然气的下列说法中不正确的是 | [ ] | A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B.天然气燃烧的产物中,SO2含量少 C.天然气与空气混合点燃不会发生爆炸 D.改液化石油气为天然气作燃料,燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量 |
最新试题
热门考点
|
|