锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高 的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸
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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高 的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。 |
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请回答: (1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”); (2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_________________________ (3)步骤③中调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为_______________。 A.稀硫酸 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。 (4)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________。 A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液 工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是___________________。 (5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。 |
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答案
(1)中性 (2)SrCO3+2H+ = Sr2++CO2↑+H2O (3)BD;BaSO4、Fe(OH)3 (4)D;温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水,但温度高于6 1℃时,氯化锶晶体中的结晶水也会失去 (5)不大于0.03mol/L |
举一反三
(三选一)【化学与技术】 2011年8月12日,网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放,毒水被直接排放南盘江中。 Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+) |
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部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 |
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(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需____________。 (2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一点)。 (3)加入H2O2的作用是__________________________,调节溶液的pH=8是为了除去_________离子。 (4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是____________。 (5)还原过程发生以下反应(请配平): _____Na2Cr2O7+_____SO2+____ ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4; Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 (6)阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)__________。 |
新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2MSiO4(M=Mn、Fe、Co等)是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法: |
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(1)固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是___________;根据已有信息,以下判断正确的是________________。 ①该反应是氧化还原反应 ②该反应一定是吸热反应 ③Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐 (2)溶胶-凝胶法中,检验溶液中有胶体产生的方法是____________;实验中若制得1mol Li2FeSiO4,整个反应过程中转移电子的物质的量为________________。 (3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极,含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池,充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li+LiFeSiO4,该电池放电时,负极是________,正极反应式为__________________。 (4)三种Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时,常用来源丰富的铁元素生产的 Li2FeSiO4作电极材料,使用该电极材料的另一个优点是___________________。 |
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(三选一)【化学—化学与技术】 碘酸钾是一种白色结晶,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘;在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:6I2 +11KClO3 +3H2O=6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 |
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试回答下列问题: (1)步骤①反应器发生的反应中,转移电子总数为___________; (2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是______________________; (3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为________; (4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为:________; |
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。 (2 )上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_______(填代号)。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3 )过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2 通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。______________ 、______________。(不必配平) (4 )利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ② 滤液先氧化,再加入过量NaOH 溶液过滤,将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题: a.除去Al3+的离子方程式是______________ 。 b.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为_____________________。 |
日本核泄漏中最危险的是131I,较大量接触对人体有害,所以不必“谈碘色变”。131 53I在人类生活中还有着“天使”的一面,如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘。 已知:步骤③中发生的反应是:Fe+2AgI=FeI2+2Ag。 莫尔盐的化学式为:(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O。 |
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⑴鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是___________溶液。 ⑵步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是______________。 ⑶上述生产流程中,可以循环利用的物质是____________。 ⑷“⑦系列操作”包含的操作名称依次为蒸发浓缩、__________、___________、洗涤、干燥。 ⑸为了测定富碘卤水中碘离子的含量,可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为:2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O。 填空: ① 取20.00mL富碘卤水放入__________(填仪器名称)中,将0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中,达到滴定终点的标志是________________。 ② 三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表, |
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则V3=_____________mL,请根据数据计算富碘卤水中c(I-)=_____________mol·L-1。(精确到0.01) |
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