高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示(1)上述氧化

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示(1)上述氧化

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示
(1)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是:________________,控制反应温度30℃以下的原因是:___________________。
(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:___________________。
(3)根据图1、图2回答:为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在_____附近、反应时间应控制在________。
答案
(1)2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO42-+3Cl+5H2O;防止生成的K2FeO4发生分解
(2)增大K,促进K2FeO4晶体析出 
(3)30%;60min
举一反三
铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下
(1)酸浸时,二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________
(2)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图,图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围内的主要产物。
①请根据该图给出pH值对汞去除率影响的变化规律:_______________________。
②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因:_____________。
(4)当x=0.2时,所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强,试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_____________________。
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蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名,某地蛇纹石大约含MgO38%,另外除了含SiO2外,还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物,由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。
(1)写出酸浸过程中的一个离子方程式_______________。若在实验室进行酸浸过程,需要的仪器有烧杯、__________。
(2)沉淀I的成分是__________(写化学式)。写出它的一个用途___________。
(3)沉淀II的成分是_________________。
(4)从滤液中能回收的物质有____________________。
(5)写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式________________ 。
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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为____________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、_____________ 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)
a.固体和液体     b.固体和固体     c.互不相溶的液体   d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________ 。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为________,若假设成立可观察到的现象为 __________ 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂_______________。
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硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用,用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下
(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L-1,其物质的量浓度是_____,浸出过程中反应的化学方程式是___________________。
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时, “相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择_______ 。(填序号)
A.1:1   B.1:3   C.1:5
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+,反萃 取加入400 g/L  硫酸的理由是________________。
(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是________、________(填操作名称)过滤、干燥。
(5)游泳场馆常用硫酸铜作***菌剂,这是利用了CuSO4的 _________性质。
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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下
回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为:______________________;25℃时,向含有
Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8 时,c(Mg2+):c(Fe3+)= _______。
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在__________________。
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________,并说明理由:__________________。
(4)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)   △H=+ 532.36kJ/mol
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)   △H=+ 473.63kJ/mol
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________________。
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