在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采取下面的工艺流程生产单质碘。(已知碘化银在其悬浊液中可以电离出少量银离子和碘离子) 试回答下列问题:  (1)

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采取下面的工艺流程生产单质碘。(已知碘化银在其悬浊液中可以电离出少量银离子和碘离子) 试回答下列问题:  (1)

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在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采取下面的工艺流程生产单质碘。(已知碘化银在其悬浊液中可以电离出少量银离子和碘离子) 
试回答下列问题: 
(1)乙、丁中溶质的化学式:乙__________;丁__________。 
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________(填写字母编号) 
A.除去未反应的NO3-   B.除去未反应的I-   C.除去未反应的Fe  D.除去碱性物质 
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是__________和__________(不要求写具体步骤)。 
(4)实验室检验I2的方法是____________________。 
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)____________________。
答案
(1) 
(2)C 
(3)升华法;溶剂萃取法 
(4)将碘加在淀粉溶液中显蓝色 
(5)   
举一反三
随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。钒元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿主要成分的化学式为,钒元素为+5价,相对原子质量为51)。请回答下列问题: 
(1)用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分,其化学式为____________________ 。 
(2)测定其中钒元素含量的方法是:先把矿石中的钒元素转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成
再用草酸测定钒。总反应式可表示为: 
 
①配平上述离子方程式后,的化学计量数为_____________。 
②现有钾钒铀矿样品10.2 g,用上述方法测定钒的含量,结果消耗0.9 g草酸,则该钾钒铀矿中钒元素的质量分数为_____________。 
(3)制取钒的方法是:先把矿石中的钒元素转化成V2O5再用金属(如Ca、Mg、Al等)热还原法获得钒。 
①请写出用金属钙热还原制得钒的化学方程式_____________________。 
②某工厂拟用钾钒铀矿制取金属钒,若将矿石中的钒元素转化成V2O5的转化率为90%,用金属热还原法获得钒时损耗2%,则用上述含10 t钒的钾钒铀矿,可制得含钒98%的粗钒_________t。
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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 
Ⅰ.用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图2所示。
①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式____________________________。
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是_______________。
Ⅱ.有学者设想以下图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。
(1)若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极电极反应式为_______________。
(2)若A为SO2,B为O2,C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/L
H2SO4,则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为______ L/min(标准状况)。
Ⅲ.粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO45H2O的主要步骤如下图所示:
Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表
(1)加入3 % H2O2之前需将热溶液冷却,其目的是____________,H2O2的作用是____________________________。
(2)加入2 mol/L氨水后,溶液的pH应在_____________范围内。
(3)经操作Ⅰ得到粗胆矾,经操作Ⅱ得到精制胆矾。两步操作相同,都包括______ 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
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燃料乙醇的生产过程可由下图表示
(1)粉碎玉米的目的是___________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用的试剂的是_______________。
(3)步骤a的操作是__________。
A.蒸发    B.萃取    C.蒸馏    D.分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%,能回收利用,请举出它的两项用途_____________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示:
(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6 C6H12O6→2C2H5OH+2CO2
根据上述反应式,可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇________kg。
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在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用如下图所示的工艺流程生产单质碘。
(1)写出乙、丁中溶质的化学式:乙_______,丁 ________。    
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是__________。     
A.除去未反应的NO3-    B.除去未反应的I-     C.除去未反应的Fe      D.除去碱性物质     
(3)第⑦步可供提纯I2的一种方法是____(只填操作名称,不要求写具体步骤)。
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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为
FeTiO3)制取TiO2的流程如下图所示
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第____ 周期,第____族。   
(2)步骤①:加Fe的目的是____________;  步骤②:冷却的目的是________。   
(3)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是_______,考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入______处理。
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