以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.
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以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下 |
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(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol/L,则溶液中c(Mg2+)=_____ (2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为_____________。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下 CO2 0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 |
答案
(1)2.0mol/L (2)NH4Cl (3)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O (4)升高 |
举一反三
汽车工业是世界上仅次于石油化工的第二大产业,传统汽车不仅消耗大量的石油资源,而且造成了严重的大气污染,汽车工业正积极寻求新的动力源,燃料电池有可能取代内燃机成为新一代汽车的动力。下图是一种甲醇制氢质子交换膜(PEMFC)燃料电池的工作示意图:甲醇制氢气的主要途径有: ①CH3OH(g)+H2O(g)==3H2 (g)+CO2 (g) △H= +49. 0kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)==2H2(g)+CO2(g) △H= -192. 9kJ·mol-1。 请回答下列问题: |
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(1)反应①为___(填“放”或“吸”)热反应。 (2)催化重整段中把两种甲醇制取氢气的方法联合起来制氢,其目的是____(写出一条即可)。 (3)PEMFC工作时所产生的尾气(主要成分为H2)可循环应用于催化燃烧供热,则H2燃烧生成气态水时反 应的热化学方程式为____。 (4)甲醇制氢质子交换膜燃料电池取代内燃机成为新一代汽车的动力,其优点有___(填字母编号)。 A.减少氮氧化物的排放 B.减少SO2的排放 C.降低对石油等化石燃料的依赖性 D.能量利用率高 |
工业上制取CuCl2的生产流程如图 |
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请结合下表数据,回答问题: |
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(1)溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂,则X是____(填化学式),其目的是___。 (2)在溶液B中加入试剂Y常见的有:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、____等,其作用是___。 (3)操作①应控制的pH范围是___;操作②的目的是____。 (4)往Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是____。 |
工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应,而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中,并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中,不正确的是 |
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A.该方法应用了原电池工作原理 B.该方法不产生污染大气的二氧化硫 C.该方法提高了硫酸的利用率 D.该方法提高了铜的利用率 |
镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程 |
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请回答: (1) MgCl2·6H2O溶于水,溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中,并加热,写出该反应的化学方程式:________________。 (3)轻烧后的产物为__________。 (4)检验沉淀已洗涤干净的方法是____________________。 (5)氨化反应过程中反应的离子方程式为_____________________。 (6)已知向Mg(OH)2沉淀中边滴加氯化铵溶液边振荡可观察到沉淀溶解,试解释该反应发生的原理:_____________________ (用离子方程式表示和文字说明)。 |
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图 |
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已知: ①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。 ②CoCl2·6H2O的熔点为86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 |
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请回答下列问题: (1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点是 ___________________ (2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是_______________。 (3)操作I包含3个基本实验操作,它们是____________和过滤。 (4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘***原因是______________________。 (5)为测定产晶中CoCl2·6H2O的含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是__________________。 (6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,采用的方法是_____________。 |
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