工业上制取CuCl2的生产流程如图请结合下表数据，回答问题： (1)溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是____（填化学式），其目的是___。 (2)在溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

工业上制取CuCl2的生产流程如图请结合下表数据，回答问题： (1)溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是__（填化学式），其目的是_。 (2)在溶

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工业上制取CuCl₂的生产流程如图

请结合下表数据，回答问题：

(1)溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是____（填化学式），其目的是___。
(2)在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃、____等，其作用是___。
(3)操作①应控制的pH范围是___；操作②的目的是____。
(4)往Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是____。

答案

(1)H₂O₂；将Fe²⁺氧化为Fe³⁺(2)Cu₂(OH)₂CO₃；调节溶液的pH为3～4（或大于4小于6.4），使Fe³⁺完全转变为Fe(OH)₃ 沉淀而除去
Fe³⁺(3)大于或等于6.4 ；洗涤Cu(OH)₂表面的可溶性杂质
(4)抑制Cu²⁺的水解，防止 CuCl₂晶体中含有Cu(OH)₂杂质

举一反三

工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜（含少量银）浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是[ ]
A．该方法应用了原电池工作原理
B．该方法不产生污染大气的二氧化硫
C．该方法提高了硫酸的利用率
D．该方法提高了铜的利用率

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镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程

请回答：
(1) MgCl₂·6H₂O溶于水，溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
(2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：________________。
(3)轻烧后的产物为__________。
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是____________________。
(5)氨化反应过程中反应的离子方程式为_____________________。
(6)已知向Mg(OH)₂沉淀中边滴加氯化铵溶液边振荡可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理：_____________________ （用离子方程式表示和文字说明）。

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CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑。
②CoCl₂·6H₂O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

请回答下列问题：
(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点是
___________________
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________。
(3)操作I包含3个基本实验操作，它们是____________和过滤。
(4)制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是______________________。
(5)为测定产晶中CoCl₂·6H₂O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是__________________。
(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是_____________。

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KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃的制备方法的主要步骤：

(1)反应I中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为________________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_________________ 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_____________________。
(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，________________。
(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH₄)₂SO₄外，还有___________（填化学式）。

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无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl₃的方法是：将一定粒度的铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃，再将焙烧过的物料投入到氯化炉中，然后通入Cl₂和O₂，于950℃在石油焦还原剂的存在下，Al₂O₃与Cl₂反应，生成气态AlCl₃，经冷却后得到氯化铝粗产品（杂质的成分是FeCl₃）。尾气中含有大量CO和少量Cl₂，用碱液或Na₂SO₃溶液除去Cl₂，并回收CO。精制AlCl₃粗产品一般用升华法。在升华器内，加入NaCl固体，同时加入少量某种物质X，将FeCl₃杂质还原成Fe作为废渣除去，再经升华就得到精制的AlCl₃。
回答下列问题：
(1)氯化炉中通入O₂的目的是____________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是_____________________。
(3)用Na₂SO₃溶液处理尾气时，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)精制AlCl₃粗产品时，需加入少量物质X。X可能是下列物质中的_________（填字母）。
A．FeCl₂固体 B．Fe粉 C．Al粉
(5)精制无水AlCl₃的合格品中，AlCl₃的质量分数不得低于96%。现称取16. 25 g精制后的无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。试计算该样品中AlCl₃的质量分数（写出计算过程）。

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