氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程根据上述流程回答下列问题(1)混合①中发生反应的化学方程式为____________

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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程

根据上述流程回答下列问题
(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、___________。操作Ⅲ一般适用于分离___________混合物（选填编号）。
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为___________，若假设成立可观察到的现象为_______________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为__________________，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。

答案

(1)SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ (2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全
(3)过滤；蒸馏；d
(4)除去粗品中未反应完的溴
(5) KSCN溶液；溶液变成血红色；含有Br₂；CCl₄

举一反三

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料，工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
____Fe(OH)₂+_______+_______=___Fe(OH)₃+____Cl^-(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)的名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为
89，化学式是____。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于____________。

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用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制备氯化锌的一种流程如下

(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是__________________。
(2)反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为______________________。
(3)加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______________________。
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是___________________。
(5)若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有____________。

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镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用。以镍片为原料制备一种镍配合物
[Ni(NH₃)_x]Cl₂的主要流程如下

(1)已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是_____________，若选用稀硝酸，其优点是____________。
(2)氨化过程中控制溶液pH=9，可防止产品中混有Ni(OH)₂沉淀，此时，溶液中c(Ni²⁺)≤____。
{已知Ksp[Ni(OH)₂]=5.0×10^-16}
(3)准确称取0.232 g[Ni(NH₃)_x]Cl₂样品，溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl，用0.25 mol/LNaOH溶液滴定过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00 mL。通过计算确定x的值。已知：[Ni(NH₃)_x]Cl₂+HCl→NiCl₂+NH₄Cl （未配平）（写出解题过程）。
(4)若在[Ni(NH₃)_x]Cl₂样品中存在Ni(OH)₂杂质，则上述实验测定的x值____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制取PdCl₂的工艺流程如下

(1)“焙烧1”通入空气的目的是__________________。
(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出并配平甲酸与PdO反应的化学方程式__________________。
(3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是__________。
(4)Pd中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示为Pd +HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式_______________。
(5)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式________________________。

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在“十二五”期间，国家将大力实施“绿色能源、低碳经济”工程，下列做法不利于这一工程建设的是 [ ]
A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
B．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
C．废弃的塑料、纸制品及玻璃回收再利用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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