硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料，工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下

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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料，工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
____Fe(OH)₂+_______+_______=___Fe(OH)₃+____Cl^-(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)的名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为
89，化学式是____。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于____________。

答案

(1)增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率
(2)2Fe(OH)₂+ClO^-+H₂O=2Fe(OH)₃+Cl^-(3)FeO(OH)
(4)8.0≤pH<10.4
(5)b；d
(6)蒸发浓缩；冷却结晶
(7)

举一反三

用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制备氯化锌的一种流程如下

(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是__________________。
(2)反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为______________________。
(3)加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______________________。
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是___________________。
(5)若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有____________。

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镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用。以镍片为原料制备一种镍配合物
[Ni(NH₃)_x]Cl₂的主要流程如下

(1)已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是_____________，若选用稀硝酸，其优点是____________。
(2)氨化过程中控制溶液pH=9，可防止产品中混有Ni(OH)₂沉淀，此时，溶液中c(Ni²⁺)≤____。
{已知Ksp[Ni(OH)₂]=5.0×10^-16}
(3)准确称取0.232 g[Ni(NH₃)_x]Cl₂样品，溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl，用0.25 mol/LNaOH溶液滴定过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00 mL。通过计算确定x的值。已知：[Ni(NH₃)_x]Cl₂+HCl→NiCl₂+NH₄Cl （未配平）（写出解题过程）。
(4)若在[Ni(NH₃)_x]Cl₂样品中存在Ni(OH)₂杂质，则上述实验测定的x值____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制取PdCl₂的工艺流程如下

(1)“焙烧1”通入空气的目的是__________________。
(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出并配平甲酸与PdO反应的化学方程式__________________。
(3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是__________。
(4)Pd中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示为Pd +HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式_______________。
(5)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式________________________。

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在“十二五”期间，国家将大力实施“绿色能源、低碳经济”工程，下列做法不利于这一工程建设的是 [ ]
A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
B．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
C．废弃的塑料、纸制品及玻璃回收再利用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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复印机使用的墨粉的主要成分是Fe₃O₄，下图是利用硫铁矿烧渣制备高纯Fe₃O₄的工艺流程

已知：
①Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄·4H₂O；②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶；
③NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)操作①的名称为__________，操作③是重结晶，重结晶的一般操作流程为______________。
(2)Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是____________________，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法是
______________________。
(3)在工艺流程中，步骤⑤是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，常用H₂O₂作氧化剂。写出该步反应的离子方程式
______________________。
(4)写出向FeSO₄·7H₂O与NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O的混合溶液中加入NH₃·H₂O的化学反应方程式_________________________。
(5)经步骤⑦后，一般需要对所得晶体进行洗涤和干燥处理。下列选项中，最适合作为该洗涤操作的洗涤液的是____。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸铵溶液

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