钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产的化工厂利用钡泥制取,其部分工艺流程如下(1)酸溶后溶液中,与的反应化学方程式为__________
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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产 的化工厂利用钡泥制取,其部分工艺流程如下 |
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(1)酸溶后溶液中,与的反应化学方程式为_______________________。 (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是______________________、_____________________。 (3)该厂结合本厂实际,选用的X为____________(填化学式);中和Ⅰ使溶液中___________(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是_______________。 |
答案
(1)Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O (2)防止反应速度过快;浓HNO3易挥发、分解 (3)BaCO3;Fe3+、H+ (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 |
举一反三
四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下 |
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请回答下列问题 (1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是___________________。 (2)向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:___________________、___________________。 (3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、____________(填化学式),减少废物排放。 (4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556a kgA(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料 ______________kg。 |
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下 |
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已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g. (1)步骤Ⅰ前,-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________. (2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、 Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。 (3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________. (4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________. (5)从母液中可回收的主要物质是_____________. |
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制 备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下: |
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①写出由纯SiHCl3,制备高纯硅的化学反应方程式________________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式______________________________;H2还原SiHCl3 过程中若混入O2,可能引起的后果是_________________________________。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是____(填字母)。 A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥 B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 |
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释________。 |
某厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下 |
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部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题: (1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有__________________(要求写出两条)。 (2)滤渣I的主要成分有________________ (3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有______________________ (4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2 +2NaCl已知四种化合物的溶解度(s)随温度(T)变化曲线如下图所示: |
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①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(C1O3)2的原因:_________________________________。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:__________________________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________。 |
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